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    9．如图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
    A．锌片逐渐溶解B．电子由铜片通过导线流向锌片
    C．烧杯中溶液逐渐呈蓝色D．该装置能将电能转变为化学能

    分析 由图中的铜锌原电池可知，Zn活泼，则Zn作负极，Cu作正极，发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，电子由负极流向正极，该装置将化学能转变为电能，以此来解答．

    解答 解：A、因Zn作负极，则Zn失去电子而逐渐溶解，故A正确；
    B、Zn作负极，Cu作正极，则电子由锌片通过导线流向铜片，故B错误；
    C、由发生电池反应为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Cu不反应，则烧杯中溶液为无色，故C错误；
    D、该装置通过化学反应将化学能转变为电能，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池的工作原理，明确电极的判断、电极反应、电池反应、能量转化等即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．乙烯是一种重要的化工原料，可进行如图转化，其中C是食醋的主要成分．（部分反应物、生成物和反应条件已略去）
    请回答下列问题．
    （1）反应①的化学方程式是CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3-CH2-OH．
    （2）B的结构简式是CH3CHO，C中官能团的名称是羧基．
    （3）反应②的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是酯化反应，反应后可用饱和碳酸钠溶液除去D中混有的C．
    （4）鉴别乙烯和甲烷的方法是将气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，若观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明气体是乙烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS2）的反应为：4FeS2+11O2  $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．试回答下列问题．
    （1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率SO2和O2．
    （2）某时刻时测得，生成SO2的速率为0.64mol/（L•s），则氧气减少的速率为0.88 mol/（L•s）．
    （3）该工业生产中将矿石粉碎的目的：增大接触面积，加快反应速率 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列醇中能催化氧化成醛的是（　　）
    A．（CH3）2CHOHB．（CH3）2C（C2H5）OHC．（CH3）3CCH2OHD．CH3C（C2H5）2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．标准状况下，将二氧化氮和氧气按4：1的体积比混合后，充满一烧瓶，倒扣于水槽中，发生反应的方程式可看作：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，当反应不再进行时，假设溶液没有损失，则所得溶液的物质的量浓度为：$\frac{1}{28}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：

    回答下列问题：
    （1）操作A是蒸发结晶和过滤（填实验基本操作名称）．
    （2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是c（选填编号）．
    a．氢氧化钠溶液     b．澄清石灰水    c．石灰乳     d．碳酸钠溶液
    （3）向苦卤中通入Cl2，发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
    （4）工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列关于重结晶的叙述不正确的是（　　）
    A．重结晶对溶剂的要求是杂质在此溶剂中溶解度很小或很大
    B．用重结晶法分离液态混合物时，温度越低越好
    C．重结晶对溶剂的要求是被提纯的物质在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大
    D．重结晶过滤时趁热过滤并加入少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．科学家发现铂的两种化合物a和b，结构简式分别为和，a具有抗癌作用而b没有，则两者互为（　　）
    A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．
    （1）卤族元素位于周期表的p区；溴的价电子排布式为4s24p5．
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键．
    （3）请根据如表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是I
    氟氯溴碘铍
    第一电离能
    （kJ/mol）    		1681125111401008900
    （4）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-．I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为2，孤电子对对数为3与KI3类似的，还有CsICl2等．已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列A式发生．
    A．CsICl2═CsCl+ICl        B．CsICl2═CsI+Cl2
    （5）已知ClO2-为V形，中心氯原子周围有四对价层电子．ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为sp3，写出一个ClO2-的等电子体Cl2O或OF2．
    （6）图1为碘晶体晶胞结构．有关说法中正确的是AD．
    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （7）已知CaF2晶体（见图2）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

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