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    某温度下，两个密闭容器中发生如下反应：2E（g）?F（g）+x G（g）；△H＜0分别达到平衡．容器1：起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E的浓度为0.5a mol/L；容器2：E的起始浓度：为2a mol/L，F、G浓度均为0，下列说法正确的是（　　）
    A、若x=l，两个容器体积相同，则平衡2中E的物质的量为a mol
    B、若x=1，两个容器压强相同，则平衡2中E的平衡浓度为a mol?L-1
    C、若x=2，两个容器体积相同，则平衡2中E的平衡浓度为a mol?L-1
    D、若x=2，两个容器压强相同，则平衡2中E的体积分数为50%
    考点：化学平衡的计算,等效平衡
    专题：化学平衡专题
    分析：A、若x=1，可以根据等效原理来确定新平衡下E的物质的量；
    B、若x=1，可以根据等效原理来确定新平衡下E的物质的量浓度；
    C、若x=2，可以根据平衡移动原理确定新平衡下E的平衡浓度和原平衡的变化情况；
    D、若x=2，容器压强保持不变，根据化学平衡的移动来确定新平衡下E的物质的量以及体积分数．
    解答： 解：A、若x=1，达到平衡时E的物质的量浓度是0.5a mol/L，E的起始浓度改为2amol?L-1，相当于两个相同的容器中E浓度均为2amol?L-1，然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等，平衡不移动，E的物质的量浓度仍为2amol/L，不知道容器的体积，无法确定物质的量的大小，故A错误；
    B、若x=1，E的起始浓度改为2amol?L-1，保持两容器的压强相等，则则乙装置的体积是甲装置的2倍，建立的平衡和甲装置是等效的，则平衡2中E的平衡浓度为0.5mol?L-1，故B错误；
    C、达原平衡时E浓度为0.5a mol?L-1，若x=2，还用上述“并箱子法”，压缩气体使体积为原体积的一半，浓度为0.5a mol?L-1，但压缩气体体积相当于增大压强，平衡逆向移动，新平衡下E的平衡浓度大于amol?L-1，故C错误；
    D、容器压强保持不变，若E的起始浓度改为 2a mol?L-1，与原平衡为等效平衡，E的转化率相同，平衡2中E的体积分数为50%，故D正确．
    故选D．
    点评：本题是一道有关化学平衡知识的综合题，考查学生分析和解决问题的能力，难度大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过下列方法可以测定金属锡样品的纯度：
    （1）将样品溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl2+H2↑
    （2）加入过量的FeCl3溶液，发生的反应为：SnCl2+2FeCl3═SnCl4+2FeCl2
    （3）用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O现有金属锡样品0.613g，经上述各步反应后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液16.0mL．求试样中锡的质量分数（假定杂质不参加反应）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：（1）R-X
    NaCN
    醇溶液
    RCN
    H2O
    H2SO4
    RCOOH
    （2）
    （3）现用如下方法合成高效、低毒农药杀灭菊酯（）：

    （1）原料A是苯的最简单的同系物，其名称是
     
    ；合成G的反应类型是
     
    ．
    （2）写出反应D→E的化学方程式：
     
    ．
    （3）杀灭菊酯的核磁共振氢谱共有
     
    种峰．
    （4）氨基酸X与I互为同分异构体，且X是萘（）的一取代物，含有碳碳叁键，X所有可能的结构共有
     
    种．高聚物Y是由X通过肽键连接而成，Y的结构简式是
     
    （只要求写一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各化合物的命名中正确的是（　　）
    A、2，4-二硝基甲苯
    B、（CH3CH2）2CHCH33-甲基戊烷
    C、1，3-二甲基-2-丁烯
    D、  异戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知（CH3）3COH在Cu作催化剂条件下不能与氧气发生催化氧化反应，某芳香烃A（C9H10）有如下转化关系：

    （1）写出反应①的反应类型
     
    ；
    （2）A的同类的同分异构体还有种（不包括A）
     
    ；
    （3）D中的官能团是（写名称）
     
    ；
    （4）写出E的结构简式
     
    ；
    （5）写出②的化学反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用铜制备CuSO4溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

    请回答有关问题：
    （1）甲方案：
    ①写出该反应的离子方程式
     
    ；
    ②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n（H2SO4）：n（HNO3）=
     
    ．
    （2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol?L-1的稀硫酸中，控温在50℃．加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO4?5H2O 20.0g
    【已知有关摩尔质量：M（Cu）=64g/mol，M（CuSO4?5H2O）=250g/mol】．
    ①反应时温度控制在50℃～60℃，不宜过高的原因是
     
    ；
    ②本实验CuSO4?5H2O的产率为
     
    ．
    （3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应．向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜．反应完全后，加物质A调节pH至4，然后过滤、浓缩、结晶．
    ①物质A可选用以下的
     
    （填序号）；
    A．CaO      B．NaOH     C．CuCO3     D．Cu2（OH）2CO3     E．Fe2（SO4）3
    ②反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，FeSO4的作用是
     
    ；
    （4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化．
    已知：①烯烃在催化剂作用下的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应．
    ②烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如图的对应关系：

    上述转化关系图中的物质：A和B都属于烃类，F的蒸气密度是同温同压下H2密度的61倍，将0.61g F完全燃烧，产物通入足量的澄清石灰水中，产生3.5g沉淀．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）B的名称是
     
    ．
    （2）E的电子式是
     
    ．
    （3）H→I的反应类型是
     
    ．
    （4）L在一定条件下也可以生成一种高分子化合物W，写出由L制W的化学方程面式：
     
    ．
    （5）A的结构简式为：
     
    ．
    （6）K物质的核磁共振氢谱图上有
     
    个吸收峰．（即有多少种氢）
    （7）若将NaOH溶于I后再与H混合加热，反应生成的有机产物最多有
     
    种，写出任意两种物质的结构简式（同一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构不稳定，可不考虑）
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：RCH=CH2
    多步氧化
    RCH2COOH，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

    其中X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；标准状况下，A对氢气的相对密度为14；A、B、X、Y的分子式都符合CnH2nO
    n
    2
    -1
    （1）B的结构简式为
     
    ，Y的结构简式为
     
    ．
    （2）C和D生成X的化学反应类型为
     
    ．
    A、加成反应    B、消去反应    C、取代反应      D、酯化反应
    （3）实验室制取A的化学反应方程式为
     
    ．
    （4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器除酒精灯和导气管外，还有
     
    ．
    （5）实验室制取A时，常因温度过高而生成有刺激性气味的气体e，设计一个简单的实验以验证发生装置中生成的A有还原性，可使产生气体依次通过下列溶液中的一种或几种，则所选试剂的顺序为
     
    ．（填序号，可不全选，也可以重复使用）
    ①品红溶液  ②溴水  ③氢氧化钠溶液  ④酸性高锰酸钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质．
    ①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
    ②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
    ③向2mL消毒液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；
    ④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体．
    请回答以下问题：
    （1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理
     
    ；
    （2）该消毒液中大量存在的阴离子有
     
    ；
    （3）实验①表现出该消毒液具有
     
    性；
    （4）实验②用pH试纸检测消毒液的操作是
     
    ；
    （5）实验④中涉及反应的离子方程式为
     
    ；
    （6）将该消毒液用如图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为
     
    ；其原因是
     
    ．

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