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    某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质．
    ①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；
    ②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；
    ③向2mL消毒液中逐滴加入Al2（SO4）3溶液，先产生白色沉淀，振荡后沉淀消失；
    ④向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体．
    请回答以下问题：
    （1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理
     
    ；
    （2）该消毒液中大量存在的阴离子有
     
    ；
    （3）实验①表现出该消毒液具有
     
    性；
    （4）实验②用pH试纸检测消毒液的操作是
     
    ；
    （5）实验④中涉及反应的离子方程式为
     
    ；
    （6）将该消毒液用如图所示装置进行电解，10s后将电解液摇匀，整个过程中阳极产生的现象为
     
    ；其原因是
     
    ．
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠；
    （2）由制取原理可知，漂白液中含ClO-、Cl-，由于ClO-水解显碱性，故漂白液中还存在大量OH-；
    （3）漂白液中含次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性；
    （4）根据pH测定操作步骤分析；  
    （5）在酸性条件下，次氯酸跟离子具有强氧化性，能把氯离子氧化成氯气；
    （6）用铝作阳极电解消毒液，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极反应为：H++2e-=H2↑，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠．
    解答： 解：（1）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    （2）由制取原理可知，漂白液中含ClO-、Cl-，由于ClO-水解显碱性，故漂白液中还存在大量OH-，故答案为：Cl-、ClO-、OH-；
    （3）漂白液中含次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，故答案为：氧化；
    （4）测定溶液pH的操作为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH；  
    故答案为：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取消毒液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡对比，读取溶液的pH；
    （5）在酸性条件下，次氯酸跟离子具有强氧化性，能把氯离子氧化成氯气，反应的离子方程式为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O，
    故答案为：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O；
    （6）用铝作阳极电解消毒液，阳极反应为：Al-3e-=Al3+，阴极反应为：H++2e-=H2↑，铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶于氢氧化钠，故将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解，
    故答案为：阳极产生白色沉淀，将电解液混合均匀，白色沉淀溶解；铝为阳极，放电产生Al3+，消毒液中有过量OH-（且阴极H+不断放电，同时剩余OH-），故阳极附近先产生白色沉淀，将电解液混合均匀后，白色沉淀又溶解．
    点评：本题考查了漂白粉的成分及性质以及电解原理的应用，中等难度，注意氢氧化铝的两性．
    练习册系列答案
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    B、若x=1，两个容器压强相同，则平衡2中E的平衡浓度为a mol?L-1
    C、若x=2，两个容器体积相同，则平衡2中E的平衡浓度为a mol?L-1
    D、若x=2，两个容器压强相同，则平衡2中E的体积分数为50%

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    C、图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高
    D、图 IV研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

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    （1）请将集气瓶中导管画完整，并说明理由
     
    ；
    （2）若用Ⅱ多孔球泡代替I直导管，能加快吸收氯气，其理由是
     
    ；
    （3）收集一瓶氯气后，他们把一块干燥的蓝色石蕊试纸，放人该集气瓶中，可能观察到的现象是
     
    ，理由是
     
    ；
    （4）他们在实验过程中，发现有下列现象，分别指出可能的原因：
    ①注入浓盐酸时发现浓盐酸不能流下，可能的原因是
     
    ；
    ②若操作、装置没有问题，大量的盐酸与足量的二氧化锰反应，产生的氯气很少，可能原因是
     
    ；
    （5）为了验证反应后的剩余物质，下面是他们设计的方案，其中合理的是
     
    ．（已知：氢氧化锰性质类似于氢氧化镁性质）
    A．取反应后溶液，冷却、过滤，若有残渣，说明有二氧化锰剩余
    B．取反应后溶液，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，若有白色沉淀，则有盐酸剩余
    C．取反应后溶液，向其中加人锌粒，若产生气泡，说明有盐酸剩余
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    D、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、S2-

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