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【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂,其合成路线如下图所示。

(1)F中的含氧官能团名称为 _________

(2)E的结构简式为 ____

(3)写出B→C的化学反应方程式:_______

(4) F→G历经两步反应,反应类型依次为___________

(5)请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____

①能发生银镜反应;②水解产物能与FeCl3显色:③核磁共振氢谱显示有四组峰。

(6)请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图(可选择题干中相关试剂,无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题题干)___________________

【答案】 羟基 羰基 加成反应 消去反应

【解析】1)根据F的结构简式可知F中的含氧官能团名称为羟基和羰基;(2)根据已知信息结合F的结构简式可知E的结构简式为。(3BC是卤代烃的水解反应,反应的化学反应方程式为+NaOH。(4FG历经两步反应,首先是羰基的加成反应生成羟基,然后羟基发生消去反应生成双键;(5)①能发生银镜反应,含有醛基;②水解产物能与FeCl3显色,含有酚羟基形成的酯基:③核磁共振氢谱显示有四组峰,则符合条件的有机物结构简式为。(6)根据逆推法结合题干信息可知以乙醇为原料制备强吸水性树脂的合成路线流程图为

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL-1 的己溶液pH为3;庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是:( )

A. 原子半径Z>Y>X

B. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

C. 己为由极性键构成的非极性分子

D. 戊为一元弱碱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下:

资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO;

Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl;

Ⅲ.5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O;

Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-IO3-

(1)反应的离子方程式_____________

(2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是________________

(3)已知:反应中每吸收3molI2转移5mol电子,其离子方程式是_______________

(4)Cl2酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________

(5)方案乙中,已知反应过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-请分别检验滤液中的I-、IO3-,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液

A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。

B._______________________

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【题目】在物质结构研究的历史上,首先提出原子内有电子学说的是( )

A. 道尔顿 B. 卢瑟福 C. 汤姆生 D. 波尔

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【题目】下列说法正确的是

A.1gH2和4gO2反应放出71.45kJ热量,则氢气的燃烧热为142.9 kJmol﹣1

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(1)H=﹣57.3 kJmol﹣1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合,放出的热量大于57.3kJ

C.HCl和NaOH反应的中和热H=﹣57.3 kJmol﹣1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H=2×(﹣57.3)kJmol﹣1

D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体。该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl26H2O、NH4Cl 为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成,设计了如下实验

步骤一,氮的测定准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三预瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入 水蒸气将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol /L的盐酸溶液吸收吸收结束后量取吸收液25.00mL,2.00mol/LNaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。

步骤二,氯的测定: 准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

(1)装置B中仪器a的名称为_______

(2)裝置A、B 三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在___(“A”“B”) 处。

(3) 步骤一所称取的样品中含氮的质量为_______g。

(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将____ (偏高”、“偏低无影响”); 冰水混合物的作用是________

(5) 测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是_______出现浅红色沉淀时,若溶液中c(CrO42-)=0.0025mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因______ (呈现计算过程)。已知: Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12 Kp(AgCl)=1.8×10-10

(6)经上述实验测定,配合物M中钻、氮、氯的物质的量之比为1: 6: 3,其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________

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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.2gD2中所含的电子的数目为2NA
B.标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA
C.4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA
D.14 g乙烯和环己烷( )的混合物中,所含碳原子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:

(1)步骤①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_______(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”),二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为___________

(2)配平步骤①中主要反应:_________

____FeCr2O4+___O2+___Na2CO3___Fe2O3+___Na2CrO4+___CO2

(3)操作④中,酸化时,CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:______________

(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是_______________________

(5)下图是Na2Cr2O7·2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为_______________________

(6)工业上常用电解法处理含Cr2O72-的酸性废水,用金属铁作阳极、石墨作阴极,一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×10-5mol·L-1,则c(Fe3+)=_____。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol·L-1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31mol·L-1)

(7)CrO5的结构式为,该氧化物中Cr为_______价。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:A是石油裂解气的主要产物之一,其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A~G之间的转化关系:

请回答下列问题:

(1)A的官能团的名称是____________。C的结构简式是____________

(2)E是一种具有香味的液体,由B + D→的反应方程式为:____________。该反应类型是____________

(3)G是一种高分子化合物,其名称是____________,链节是____________

(4)比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射物质F(沸点12.27OC)进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式:____________。决定F能用于冷冻麻醉应急处理的性质是____________

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