【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：
资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；
Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；
Ⅲ．5SO32-+2IO3-+2H+=I2+5SO42-+H2O；
Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。
(1)反应①的离子方程式_____________。
(2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。
(3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。
(4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。
(5)方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I-、IO3-。请分别检验滤液中的I-、IO3-，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
A．滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。
B．_______________________。
【答案】 2NO2-+2I-+4H+ =I2+2NO↑+2H2O 升华（或加热）、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分） 3I2+3CO32-=5I-+IO3-+3CO2↑（或3I2+6CO32-+3H2O=5I-+IO3-+6HCO3-） 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质，意思对即可) 从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－
【解析】反应①是碘离子被亚硝酸钠氧化生成单质碘，然后利用活性炭吸附单质碘。方案甲中利用碘易升华分离。方案乙中利用浓碳酸钠溶液吸收单质碘，转化为碘酸根和碘离子，在酸性溶液中二者又发生氧化还原反应生成单质碘，据此解答。
（1）反应①为pH=2溶液显酸性，NaNO2溶液将I－氧化为I2，同时生成NO，则其反应的离子方程式为：2NO2－+2I－+4H+＝I2+2NO↑+2H2O；
（2）根据I2易升华的特性，分离操作X的方法是升华或加热、冷凝结晶；
（3）根据已知条件，反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，则碘在氧化还原反应中得失电子数为5（从0价升高为+5价和从0价降低为-1价），因此离子反应方程式是：3I2+3CO32－=5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O=5I－+IO3－+6HCO3－；
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2，从而得不到I2；
（5）检验滤液中的I－可以选择氧化剂将其氧化产生的碘单质遇淀粉变蓝，检验滤液中的IO3－可利用还原剂将其还原产生碘单质遇淀粉变蓝，因此实验方案为：从水层取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－；另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－。
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【题目】俄罗斯科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用含20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果成功制得4个第115号元素的原子。其与N元素同主族．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为
。下列有关叙述正确的是（ ）
A. 115号元素衰变成113号元素是化学变化
B. 115号元素X的近似相对原子质量为288
C. 113号元素的原子最外层有3个电子
D. 因115号元素与N元素同主族，所以是非金属元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：
已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10－34。
②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。
（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。
（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：______________________________。
（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10－5mol·L－1时，c(Al3+)=______________mol·L－1。
（4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为__________________________________。
②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。
当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是___________________。
（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为___________________。
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【题目】19．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是( )
A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2
B.己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应
C.1 mol己烯雌酚最多能与2mol Na发生反应
D.己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应
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【题目】1,3-丁二烯和马来酸酐（ 
）是重要的化工原料，可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。
已知： 
（1）反应①的反应类型是。
（2）C的分子式是C4H4O4 ， 是一种二元羧酸。C为顺式结构，结构简式是。
（3）反应②的化学方程式是。
（4）E的分子式C6H8O4。
i．G的名称是。
ii．H的结构简式是。
（5）与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是（不考虑顺反异构）。
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【题目】下图是周期表短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ( )
A. A、B、C离子半径大小:A>C>B
B. C元素单质是氧化性最强的非金属单质
C. A与C的气态氢化物饱和水溶液的pH:A<C
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B
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【题目】麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图所示。
（1）F中的含氧官能团名称为 ____和_____。
（2）E的结构简式为 ____。
（3）写出B→C的化学反应方程式：_______。
（4） F→G历经两步反应，反应类型依次为_____、 ______。
（5）请写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_____。
①能发生银镜反应；②水解产物能与FeCl3显色：③核磁共振氢谱显示有四组峰。
（6）请写出以乙醇为原料制备强吸水性树脂
的合成路线流程图（可选择题干中相关试剂，无机试剂任选，合成路线流程图示例见本题题干）___________________。
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【题目】氯化镉(CdCl2)是一种常用于薄膜太阳能电池上的物质，由于它有毒，科学家选用了另一种盐来替代它。这种替代物质是( )
A. Cl2 B. HCl C. MgCl2 D. Mg(OH)2
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