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    【题目】19．己烯雌酚（结构简式如下图所示），是一种激素类药物。下列叙述不正确的是( )

    A.己烯雌酚的分子式为C18H20O2
    B.己烯雌酚与NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反应
    C.1 mol己烯雌酚最多能与2mol Na发生反应
    D.己烯雌酚与饱和溴水可以发生加成反应和取代反应

    【答案】B
    【解析】A. 己烯雌酚的分子式为C18H20O2，正确；B. 己烯雌酚存在酚羟基，能与NaOH溶液反应，但酚羟基的酸性弱，不能与NaHCO3溶液反应，错误；C. 1mol己烯雌酚含有2mol酚羟基，最多能与2molNa发生反应，正确；D. 己烯雌酚存在酚羟基与饱和溴水可以取代反应，同时还存在碳碳双键，与饱和溴水可以发生加成反应，正确。

    故答案为：B

    A.根据结构简式判断分子式；
    B.酚羟基不能与碳酸氢钠反应；
    C.该物质含有2个酚羟基；
    D.碳碳双键可与溴水发生加成反应，酚可发生取代反应.

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    B．电解时Pt电极上有H2放出

    C．阴极反式为：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O

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    A. ROH为弱碱

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    D. 若b=15，溶液中存在c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)

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    实验步骤如下：

    取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

    回答下列问题：

    （1）图中装置C的作用是____________________。

    （2）制备硝基苯的化学方程式_____________________。

    （3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_________（“是”或“否”），说明理由：____________________。

    （4）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_____________________。

    （5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。

    （6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_______________________。

    （7）本实验所得到的硝基苯产率是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（ ）

    A. 该反应过程中有共价键的断裂和形成

    B. 该反应是氧化还原反应

    C. 该反应是放热反应

    D. 使用催化剂可以改变反应速率

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    【题目】从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：

    资料显示：Ⅰ．pH=2时，NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO；

    Ⅱ．I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl；

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    Ⅳ．I2在碱性溶液中反应生成I-和IO3-。

    (1)反应①的离子方程式_____________。

    (2)方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的名称是________________。

    (3)已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，其离子方程式是_______________。

    (4)Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是_______________。

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    B．_______________________。

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    【题目】下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是

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    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热

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    【题目】丙烯是三大合成材料的基本原料，可用于合成应用广泛的DAP树脂单体和双酚等有机物，具有重要的工业用途．
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