室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后.下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大.c(H+)亦增大 D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液.混合液pH=7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中

不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H⁺)亦增大

D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知某温度下CH₃COOH的电离常数K=1.6×10^-5。该温度下向20 mL 0.01 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：

(1)a点溶液中c(H⁺)为            。
(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为         或          或         。c点溶液中的离子浓度大小顺序为               。
(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是       ，滴定过程中宜选用            作指示剂。

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常温下，有关下列4种溶液的说法正确的是

①	②	③	④
0.1 mol·L^-1氨水	pH＝11氨水	0.1 mol·L^-1盐酸	pH＝3盐酸

A．由水电离出的c(H⁺)：③＞①
B．①稀释到原来的100倍，pH与②相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则溶液中c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)
D．②与④等体积混合，混合液pH＞7

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知下面三个数据:7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂,NaCN+HFHCN+NaF,NaNO₂+HFHNO₂+NaF
由此可判断下列叙述不正确的是(　　)

A．K(HF)=7.2×10^-4

B．K(HNO₂)=4.9×10^-10

C．根据其中两个反应即可得出结论

D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知CuSO₄溶液分别与Na₂CO₃溶液、Na₂S溶液的反应情况如下：
(1)CuSO₄+Na₂CO₃
主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O=Cu(OH)₂↓+CO₂↑
次要：Cu²⁺+CO₃^2-=CuCO₃↓(几乎不发生反应。下同)
(2)CuSO₄+Na₂S
主要：Cu²⁺+S^2-=CuS↓
次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O=Cu(OH)₂↓+H₂S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( )