Question

【题目】X、Y、Z、W是元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表：

元素编号	元素性质或原子结构
X	X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍
Y	Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2
Z	最外层中只有两对成对电子
W	前四周期基态原子中，W元素的未成对电子数最多

（1）元素X最高价氧化物分子的空间构型是__________________，是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

（2）Y的最简单氢化物的沸点比Z的最简单氢化物的沸点高，原因是____________________________________

（3）基态Z原子中，电子占据的最高电子层符号为_________，该电子层具有的原子轨道数为________________

（4）元素W位于元素周期表的第________族。

Answer 1

【答案】 直线型 非极性 H2O分子间能形成氢键 M 9 ⅥB

【解析】试题分析：本题考查元素的推断，分子空间构型和分子极性的判断，物质沸点高低的比较，元素在周期表中的位置。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍，X为C元素；Y的基态原子价电子排布式为nsnnpn+2，由于np能级排有电子，则ns上排有2个电子即n=2，Y的基态原子价电子排布式为2s22p4，Y为O元素；X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最外层中只有两对成对电子，Z为S元素；W为前四周期基态原子中未成对电子数最多的元素，W为Cr元素。

（1）元素X的最高价氧化物为CO2，CO2中中心原子C上的孤电子对数=（4-22）=0，成键电子对数为2，价层电子对数为0+2=2，VSEPR模型为直线型，由于C上没有孤电子对，CO2分子的空间构型为直线型。CO2分子为直线型，键角为180，正电中心和负电中心重合，CO2为非极性分子。

（2）Y的最简单氢化物为H2O，Z的最简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S高的原因是：H2O分子间能形成氢键，H2S分子间不能形成氢键。

（3）基态Z原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，电子占据的最高电子层为第三电子层，第三电子层的符号为M。第三电子层具有的原子轨道数为32=9。

（4）W为Cr元素，基态Cr原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr位于元素周期表中第四周期第VIB族。