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    【题目】配合物K3[Fe(CN)6]中，中心离子的化合价是( )

    A. ＋3B. －3C. ＋1D. —1

    【答案】A

    【解析】

    K元素的化合价是+1，CN-整体的化合价为-1，假设Fe元素的价态为x，按照化合物中各元素化合总价为零的原则，可得（+1）×3+x+（-1）×6=0，解得x=3，因而中心离子为Fe3+，化合价为+3。

    故答案选A。

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    【题目】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的氢气体积（相同条件下）相等时，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）
    A.1：1
    B.2：1
    C.3：1
    D.1：3

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    A．MOH的碱性强于ROH的碱性

    B．ROH的电离程度：b点大于a点

    C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等

    D．当=2时，若两溶液同时升高温度, 则c(M+)/c(R+)增大

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    下列说法不正确的是（ ）

    A．CCl4起到萃取、富集I2的作用

    B．a中下层变无色，说明I2 转化为I－

    C．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－

    D．依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强

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    【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

    回答下列问题：

    （1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是________；

    （2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：

    实验序号

    起始读数/mL

    终点读数/mL

    I

    2.50

    22.58

    Ⅱ

    1.00

    23.12

    Ⅲ

    0.00

    19.92

    ①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中．

    ②写出滴定过程中反应的离子方程式：________；

    ③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

    （3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

    ①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：________；

    ②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

    ③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________；

    ④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

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    【题目】已知乙烯能发生以下转化：

    （1）乙烯的结构简式为____________________。

    （2）D中官能团的名称：__________。

    （3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是_____________________。

    （4）②的反应类型_________________________。

    （5）写出①的化学方程式___________________________________________。

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    【题目】（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则甲醇的燃烧热的热化学方程式为：_________________________________

    （Ⅱ）现用中和滴定测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

    滴定序号

    待测液体积(mL)

    所消耗烧碱标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    消耗的体积

    1

    25.00

    0.50

    25.12

    24.62

    2

    25.00

    /

    /

    /

    3

    25.00

    5.00

    29.58

    24.58

    （2）实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______作指示剂。用______式滴定管盛装0.2500 mol/L烧碱标准液，锥形瓶中装有25.00mL待测盐酸溶液。

    （3）下图表示第二次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。

    （4）根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度（注意保留合适的有效数字），c (HCl) = _____________。
    （5）读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使最终测定结果_________。(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)

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