Question

【题目】(NH4)2Fe(SO4)26H2O(莫尔盐，浅绿色，式量392)在定量分析中常用作标定高锰酸钾、重铬酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等。

回答下列问题：

（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质，检验莫尔盐是否变质的试剂是________；

（2）准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点．重复进行3次，测得有关数据如下：

实验序号	起始读数/mL	终点读数/mL
I	2.50	22.58
Ⅱ	1.00	23.12
Ⅲ	0.00	19.92

①K2Cr2O7溶液应该放在________式滴定管中．

②写出滴定过程中反应的离子方程式：________；

③所测K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为________mol/L(用含M的代数式表示)

（3）某课题组通过实验检验莫尔盐晶体加热时的分解产物。

①甲同学提出猜想：分解产物可能是N2、Fe2O3，SO3、H2O四种物质．你是否同意并说明理由：________；

②乙同学设计了如图装置，其中A装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有________；C装置中红色褪去，说明气体产物中含有________；C装置后应连接尾气吸收装置D，D中盛有的试剂可以是________(写一种即可)。

③丙同学想利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B________、C________；

④丁同学认为莫尔盐分解可能会生成N2，SO3，拟从下列装置如图2中选择必要的装置加以证明．则正确的连接顺序从左到右依次是A、________。

Answer 1

【答案】

（1）KSCN溶液；

（2）①酸；

②6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③；

（3）①不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素；

②Fe2O3；SO2；NaOH溶液；

③碱石灰；酚酞溶液；

④G、H、I

【解析】

试题分析：（1）莫尔盐在空气中比硫酸亚铁稳定，但长期露置于空气中也会变质是盐中亚铁离子被氧化为铁离子，检验莫尔盐是否变质的试剂是KSCN溶液，加入KSCN溶液后溶液变红色证明被氧化，若不变红色证明未被氧化，故答案为：KSCN溶液；

（2）①K2Cr2O7溶液中溶质为强氧化剂，能氧化橡胶管，不能盛放在碱式滴定管中，应盛放在酸洗滴定管中，故答案为：酸；

②准确称取mg纯净的莫尔盐，在锥形瓶中加人20mL水充分溶解，用某酸性K2Cr2O7溶液滴定至终点，酸性溶液中亚铁离子被重铬酸钾氧化为铁离子，重铬酸钾被还原为铬离子，反应的离子方程式为：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O；

③图表数据中Ⅱ数据误差较大舍去，计算平均消耗溶液体积V=×(22.582.5+19.92)ml=20ml，设重铬酸钾溶液浓度为c，

6Fe2++14H++Cr2O72-=2Cr3++6Fe3++7H2O

6 1

mol 0.020L×c

c=mol/L，故答案为：；

（3）①N2、Fe2O3，SO3、H2O反应时有Fe元素的化合价升高，氮元素化合价升高，无元素化合价降低不符合氧化还原反应规律，故答案为：不同意，N、Fe的化合价均升高，没有化合价降低的元素；

②(NH4)2Fe(SO4)26H2O受热分解的固体为红色固体，依据盐中元素守恒分析判断，红色固体只能为氧化铁，品红溶液褪色是二氧化硫的特征性质，C装置中红色褪去，说明气体产物中含有二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，二氧化硫有毒污染空气，需要尾气吸收，用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：Fe2O3；SO2；NaOH溶液；

③利用上述装置证明分解产物中含有氨气．只需更换B，C中的试剂即可，则更换后的试剂为B干燥管中用碱石灰吸收水蒸气、生成的二氧化硫或三氧化硫，C装置中是酚酞溶液，气体通入会变红色，证明生成的气体为氨气，故答案为：碱石灰；酚酞溶液；

④要检验生成SO3(g)、N2，在甲组实验中的装置A产生气体后，经过安全瓶后通过氯化钡溶液检验SO3，用排水集气法收集氮气，所以装置依次连接的合理顺序为A、G、H、I；故答案为：G、H、I。