现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | 单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性 |
X | L层p电子数比s电子数多2个 |
Y | 第三周期元素的简单离子中半径最小 |
Z | L层有三个未成对电子 |
(1)写出元素X的离子结构示意图______________________________。
写出元素Z的电子排布式_____________________________________________。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应的水化物的电离方程式_______________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______________。
a.常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b.T的单质通入氯化钠水溶液不能置换出氯气
c.氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是_______________(用元素符号表示)，理由是__________。
品学双优卷系列答案
小学期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
(1)欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl_______________g。
(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
(3)“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为_______________。
(4)不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是_______________。
(5)若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：
这种材料可采用如下图所示的合成路线
(2)RCOOR1+R2OH
RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)
试回答下列问题：
(1)⑦的反应类型是__________________________________________。
(2)写出I的结构简式：_____________________________________________。
(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)∶n(E)∶n(D)=____________(用m、n表示)。
(4)写出反应②的化学方程式：____________________________________。
(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
__________________、_____________、_____________。
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1s22s22p3
+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH-
4HF+O2，X原子的L层p电子数比s电子数多2个，即1s22s22p4，X为氧元素，Y为第三周期元素的简单离子中半径最小，为铝元素，Z的L层有三个未成对电子，即为1s22s22p3，Z是氮元素。
