[题目]完成下列各题．(1)铝热反应在工业生产上有重要应用.如焊接钢轨.焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式．(2)在放电的条件下.空气中的N2和O2反应生成NO.写出该反应的化学方程式．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】完成下列各题．
（1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式．
（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式．

【答案】
（1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
（2）N2+O2 2NO
【解析】解：（1）铝与三氧化二铁高温反应生成氧化铝和熔融铁，可以利用放出的热量焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，

所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
（2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，反应的化学方程式为：N2+O2 2NO，

所以答案是：N2+O2 2NO．
【考点精析】掌握铝的化学性质是解答本题的根本，需要知道很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

练习册系列答案

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A.不变
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C.减小
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请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
（2）下列说法正确的是．
A.起始充入的CO为2mol
B.增加CO浓度，CO的转化率增大
C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ，再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
（3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为．若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ，且P1＜P2）．
（5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式．

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【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
（2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
（3）Al的原子结构示意图为．
（4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是．
（5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种）．
（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ，请写出反应的化学方程式：．