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    【题目】完成下列各题．
    （1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式 ．
    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式 ．

    【答案】
    （1）2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3
    （2）N2+O2 2NO
    【解析】解：（1）铝与三氧化二铁高温反应生成氧化铝和熔融铁，可以利用放出的热量焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，

    所以答案是：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3；
    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，反应的化学方程式为：N2+O2 2NO，

    所以答案是：N2+O2 2NO．
    【考点精析】掌握铝的化学性质是解答本题的根本，需要知道很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（　　）
    A.不变
    B.增大
    C.减小
    D.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中能够使用分液漏斗分离的是（　　）
    A.乙醇和水
    B.苯和水
    C.乙酸和乙酸乙酯
    D.汽油和煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化．

    请回答下列问题：
    （1）在“图1”中，曲线（填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于反应．
    （2）下列说法正确的是 ．
    A.起始充入的CO为2mol
    B.增加CO浓度，CO的转化率增大
    C.容器中压强恒定时，反应已达平衡状态
    D.保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2 ， 再次达到平衡时，n（CH3OH）/n（CO）会减小
    （3）从反应开始到建成平衡，v（H2）=；该温度下CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的化学平衡常数值为 ． 若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2 ， 且P1＜P2）．
    （5）有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是
    A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
    B、CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=﹣192.9kJ/mol
    又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，请写出32g的CH3OH（g）完全燃烧生成液态水的热化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题．

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl


    （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）．
    （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）．
    （3）Al的原子结构示意图为 ．
    （4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是 ．
    （5）可用来制造光导纤维的物质是 ， 晶体硅的主要用途是（写出一种）．
    （6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3 ， 请写出反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：
    B.等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等
    C.苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
    D.用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼氢化钠(NaBH4，硼为+3价)为白色粉末，在干燥空气中稳定，在潮湿空气中分解，是常用的还原剂。偏硼酸钠（NaBO2）易溶于水，不溶于乙醇，易水解。目前有多种工艺可制备NaBH4。

    （1）用硼精矿（含有一定量B2O3，及Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质）制取NaBH4的流程如下：

    ① “溶解”时，B2O3与NaOH反应生成了NaBO2，反应离子方程式为________。

    ② “除硅铝”步骤加入CaO，而不加入CaCl2的原因有：能将硅、铝以沉淀除去；尽量不带入杂质离子；________。

    ③ “操作2”是将滤液蒸发、结晶、洗涤，其中洗涤选用的试剂最好是________。

    ④ “反应1”是MgH2与NaBO2混合得到NaBH4和MgO，其化学方程式为________。

    （2）我国孙彦平采用耐腐蚀电极材料，以阳离子交换膜为隔离膜，电解偏硼酸钠的碱溶液，也可以高效制备NaBH4。该工艺阳极产物为________，阴极电极方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列装置或操作描述正确的是（　　）
    A.
    图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
    B.
    图用于实验室制乙烯
    C.
    图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
    D.
    图用于实验室中分馏石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是（　　）
    A.
    B.
    C.
    D.

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