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    【题目】对下列装置或操作描述正确的是（　　）
    A.
    图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚
    B.
    图用于实验室制乙烯
    C.
    图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
    D.
    图用于实验室中分馏石油

    【答案】A
    【解析】A．发生强酸制取弱酸的反应，但醋酸易挥发，则图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚，故A符合题意；

    B．制备乙烯需要在170℃下乙醇发生消去反应，图中缺少温度计，不能完成实验，故B不符合题意；

    C．电石与水反应生成的氢氧化钙易堵塞有孔塑料板，产生的乙炔可能使试管炸裂，故C不符合题意；

    D．温度计测定馏分的温度，且冷却水要下进上出，图中温度计的水银球应在烧瓶支管口处，且冷水方向不合理，故D不符合题意．

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个原电池总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该电池电极材料及电解质溶液可能是 ( )

    选项

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Zn

    Cu

    H2SO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Zn

    Ag

    CuSO4

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列各题．
    （1）铝热反应在工业生产上有重要应用，如焊接钢轨、焊接大截面钢材部件等．请写出铝与三氧化二铁反应的化学方程式 ．
    （2）在放电的条件下，空气中的N2和O2反应生成NO，写出该反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程能使蛋白质变性的是（　　）
    A.蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质
    B.蛋白质用福尔马林浸泡
    C.蛋白质中加Pb（Ac）2后析出蛋白质固体
    D.蛋白质中遇X光后

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）

    编号

    金属（粉末状）

    酸的浓度

    酸的体积

    反应温度

    A

    0.1molMg

    6mol/L硝酸

    10mL

    60℃

    B

    0.1molMg

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    C

    0.1molFe

    3mol/L盐酸

    10mL

    60℃

    D

    0.1molMg

    3mol/L盐酸

    10mL

    30℃

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

    请回答下列问题：
    （1）能完成本实验的装置是（从甲、乙、丙中选填）
    （2）试管B中装入的液体为 ． 试管B中发生反应的化学方程式为 ．
    （3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 ， 发生反应的化学方程式为 ．
    （4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）．
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是 ．
    （6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

    C.任何物质中都必含有化学键

    D.共价化合物中只含有共价键，离子化合物中只含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，属于同素异形体的是(　　)

    A.冰与干冰B.H2O与H2O2C.石墨与C60D.木炭与活性炭

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    【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）MnO2和KOH在熔融前粉碎的目的是_____________________________________________。

    （2）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要反应的化学方程式___________。

    （3）通入CO2后，生成的KMnO4与MnO2的物质的量之比为___________。

    （4）上述流程中可以循环使用的物质有___________、___________(填化学式)。

    （5）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中c(Mn2+)=___________mol/L。

    （6）操作Ⅰ的名称是___________，操作Ⅱ根据下表KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用___________、___________(填操作步骤)得到KMnO4粗晶体。

    10

    20

    30

    40

    60

    K2CO3

    109.0

    111.0

    114.0

    117.0

    126.0

    KMnO4

    4.3

    6.3

    9.0

    12.6

    22.1

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