Question

【题目】实验室制取乙酸乙酯，如图1所示实验装置：

请回答下列问题：
（1）能完成本实验的装置是（从甲、乙、丙中选填）
（2）试管B中装入的液体为 ． 试管B中发生反应的化学方程式为 ．
（3）制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 ， 发生反应的化学方程式为 ．
（4）从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时，需要经过多步操作，下列图2示的操作中，肯定需要的化学操作是（选填答案编号）．
（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，应采取的措施是 ．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反应，可以得到37.4g乙酸乙酯，则该实验的产率（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值）是 ．

Answer 1

【答案】
（1）乙、丙
（2）饱和Na2CO3溶液,2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O
（3）将浓H2SO4加入乙醇中,边加边振荡,最后加入乙酸,CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O
（4）A、B
（5）检查是否漏水或堵塞,打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通,或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）
（6）85%
【解析】解：（1）甲中导管在液面下可发生倒吸，而乙和丙均可防止倒吸，乙和丙可顺利完成实验，
所以答案是：乙、丙；
（2）乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度较小，且可除去乙酸、乙醇，发生反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O，

所以答案是：饱和Na2CO3溶液；2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O；
（3）加入药品时应注意防止酸液飞溅，可将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸，催化条件下，乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，方程式为CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O，

所以答案是：将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸；CH3COOH+HOCH2CH3 CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）分离乙酸乙酯，可用分液的方法，应用A、B，
所以答案是：A、B；
（5）分液时，应先检查分液漏斗是否漏水或堵塞，在分液过程中注意保持漏斗内部与大气相通，可打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准），

所以答案是：检查是否漏水或堵塞；打开分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗内部与大气相通，或玻璃塞上的凹槽与漏斗口上的小孔对准）；（6）30g乙酸的物质的量为 =0.5mol，40g乙醇的物质的量为 mol=0.87mol，根据反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，可知乙醇过量，

设乙酸乙酯的理论产量为m，则

CH3COOH+CH3CH2OH	CH3COOCH2CH3+H2O
60	88
30g	m

故m= =44g，

则产率为 =85%．

所以答案是：85%．