【题目】若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG= 室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂
B. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)
C. 水的电离程度:A
D. MOH的电离平衡常数为1×10-17
【答案】B
【解析】A.用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,AG=lg[],
=10-8,c(H+)c(OH-)=10-14,c(OH-)=10-3mol/L,说明MOH为弱碱,恰好反应溶液显酸性,选择甲基橙判断反应终点,故A错误;B.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,得到等浓度的MCl和MOH混合溶液,溶液中存在电荷守恒c(M+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),物料守恒为:c(M+)+c(MOH)=c(Cl-),消去氯离子得到:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),故B正确;C.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,A-B滴入盐酸溶液中氢氧根离子浓度减小,对水抑制程度减小,到恰好反应MCl,M+离子水解促进水电离,电离程度最大,继续加入盐酸抑制水电离,滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度,D<A<B<C,故C错误;D.室温下,0.1mol/L MOH溶液,AG=-8,即AG=lg[
]=-8,即
=10-8,而水的离子积K=c(H+)c(OH-)=10-14,两式联立可知:c(H+)=10-11,c(OH-)=10-3,在MOH溶液中,c(M+)≈c(OH-)=10-3,故电离平衡常数K=
=10-5,故D错误;故选B。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. H2O的沸点比H2S高,所以H2O比H2S更稳定
B. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
C. N2和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
D. NaHCO3受热分解的过程中,只有离子键被破坏
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物X是一种医药中间体,其结构简式如图所示.下列有关化合物X的说法正确的是( )
A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解,水解产物只有一种
D.1mol化合物X最多能与7molH2反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)的一种流程如下:
(1)废旧电池可能残留有单质锂,拆解不当易爆炸、着火,为了安全,对拆解环境的要求是_________。
(2)“酸浸”时采用HNO3和H2O2的混合液体,可将难溶的LiMn2O4转化为Mn(NO3)2、LiNO3等产物。请写出该反应离子方程式_________。
如果采用盐酸溶解,从反应产物的角度分析,以盐酸代替HNO3和H2O2混合物的缺点是_________。
(3)“过滤2”时,洗涤Li2CO3沉淀的操作是_________。
(4)把分析纯碳酸锂与二氧化锰两种粉末,按物质的量1:4混合均匀加热可重新生成LiMn2O4,升温到515℃时,开始有CO2产生,同时生成固体A,比预计碳酸锂的分解温度(723℃)低很多,可能的原因是________。
(5)制备高纯MnCO3固体:已知MnCO3难溶于水、乙醇,潮湿时易被空气氧化,100℃开始分解;Mn(OH)2开始沉淀的pH=7.7。请补充由上述过程中,制得的Mn(OH)2制备高纯MnCO3的操作步骤[实验中可选用的试剂:H2SO4、Na2CO3、C2H5OH]:向Mn(OH)2中边搅拌边加入_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室制取乙酸乙酯,如图1所示实验装置:
请回答下列问题:
(1)能完成本实验的装置是(从甲、乙、丙中选填)
(2)试管B中装入的液体为 . 试管B中发生反应的化学方程式为 .
(3)制取乙酸乙酯时加入试剂顺序为 , 发生反应的化学方程式为 .
(4)从制备乙酸乙酯所得的混合物中分离、提纯乙酸乙酯时,需要经过多步操作,下列图2示的操作中,肯定需要的化学操作是(选填答案编号).
(5)有机物的分离操作中,经常需要使用分液漏斗等仪器.使用分液漏斗前必须;某同学在进行分液操作时,若发现液体流不下来,应采取的措施是 .
(6)用30g乙酸和40g乙醇反应,可以得到37.4g乙酸乙酯,则该实验的产率(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)是 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素,其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是
A. X是元素周期表中非金属性最强的元素
B. Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得
C. 4种原子中,Y离子半径最小
D. W的阴离子可能促进水的电离
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用 A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 最外层电子数 E 电子层数 填写下列空白:
(1)原子种类由_______决定;
(2)元素种类由_______决定;
(3)元素的化学性质主要由_______决定;
(4)元素的原子半径由_______决定;
(5)元素的化合价主要由_______决定。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】每年3月22日是“世界水日”,联合国确定2016年“世界水日”的宣传主题是““水与就业”。下列关于水的叙述不正确的是 ( )
A.生化反应必须在水中进行
B.水是细胞鲜重中含量最多的化合物
C.水在细胞中的存在形式并非一成不变
D.自由水与结合水的比例与新陈代谢的强弱关系不大
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com