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    【题目】将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，测得该溶液的pH值结果将会（　　）
    A.偏高
    B.偏低
    C.不变
    D.上述三种情况均有可能

    【答案】D
    【解析】此题中pH试纸已经用蒸馏水湿润，稀释了待测溶液，而溶液本身的酸碱性不确定，

    若溶液为酸性，经蒸馏水稀释后，所测pH要增大，

    若溶液为碱性，经蒸馏水稀释后，所测pH要减小，

    若溶液为中性，经蒸馏水稀释后，所测pH要不变．

    所以无法确定pH是偏大还是偏小，

    故答案为：D．
    pH试纸在测定溶液的pH值时，不能用蒸馏水润湿，否则有偏差，需要分析溶液的酸、碱性进行判断.

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    A. 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂

    B. 若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)

    C. 水的电离程度:A

    D. MOH的电离平衡常数为1×10-17

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    B. 莽草酸分子中含有两种官能团

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    【题目】下列有关物质的分类正确的是

    A.混合物：空气、矿泉水、水银B.酸性氧化物：CO2 、SO2、 CO

    C.盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D.电解质：CH3COOH、H2O、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。

    【已知：金属离子浓度为1 mol·L-1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】

    请回答下列问题：

    （1）酸浸时发生反应的离子方程式是________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。

    （2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________。

    （3）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2 h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是_____________。

    （4）产品滤出时所得滤液的主要分成是________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是__________________。

    （5）若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：______________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是_____________。

    （6）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应:___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

    A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O

    B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2O

    C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

    D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-

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    【题目】现有25℃时0.1molL﹣1的氨水，请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，一水合氨的电离平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；此时溶液中C（OH﹣）/C（NH3H2O）（填“增大”、“减小”或“不变”）．
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    所得溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因 ， 所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺是 ．

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    B.遇FeCl3溶液呈紫色
    C.它不能发生消去反应
    D.1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH2

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