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【题目】“达菲”瑞士罗氏制药公司生产的一种治疗禽流感和甲型H1N1流感(猪流感)的特效药.达菲的主要有效成分莽草酸是从中国百姓常见的调味料八角茴香中提取出来的.莽草酸的结构式如图,下列说法正确的是(  )

A.它能使溴水褪色
B.遇FeCl3溶液呈紫色
C.它不能发生消去反应
D.1mol莽草酸跟足量的钠反应可以得到4molH2

【答案】A
【解析】解:A.含有碳碳双键,可发生加成反应,使溴水褪色,故A符合题意;

B.分子中不含酚羟基,不能遇FeCl3溶液呈紫色,故B不符合题意;

C.含有3个﹣OH,且邻位C原子上有H原子,可发生消去反应,故C不符合题意;

D.分子中含有3个﹣OH和1个﹣COOH,2mol莽草酸跟足量的钠反应得到4molH2,故D不符合题意.

所以答案是A.
【考点精析】关于本题考查的有机物的结构和性质,需要了解有机物的性质特点:难溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂;多为非电解质,不易导电;多数熔沸点较低;多数易燃烧,易分解才能得出正确答案.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,测得该溶液的pH值结果将会(  )
A.偏高
B.偏低
C.不变
D.上述三种情况均有可能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】每年3月22日是世界水日,联合国确定2016世界水日的宣传主题是水与就业下列关于水的叙述不正确的是

A生化反应必须在水中进行

B水是细胞鲜重含量最多的化合物

C水在细胞中的存在形式并非一成不变

D自由水与结合水的比例与新陈代谢的强弱关系不大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4 , 发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深.回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示.在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为 molL﹣1s﹣1

(2)100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.002 0molL﹣1s﹣1的平均速率降低,经10s又达到平衡.T100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半.平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用如图所示装置(夹持仪器已略去)探究铜与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

A. 为确认CuSO4生成,直接向①中加水,观察颜色

B. ②中选用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D. 上下移动①中铜丝可控制SO2的量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于反应CH4+2O2CO2+2H2O的说法中,正确的是

A. 该反应中,热能转化为化学能

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 反应时,断键吸收的总能量高于成键放出的总能量

D. 根据此反应设计的燃料电池,可提高甲烷的利用率

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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑨在表中的位置,回答下列问题。

周期

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是_____________

(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是_________(填化学式)。

(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程:_________________________

(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是________________(填序号)。

a. 单质的熔点⑤比⑥低 b. 化合价⑤比⑥低

c. 单质与水反应⑤比⑥剧烈 d. 最高价氧化物的水化物的碱性⑤比⑥强

(5)为验证ⅦA族部分元素非金属性的递变规律,设计下图装置进行实验,请回答:

①仪器A的名称是_____________,A中发生的反应的离子方程式是_________

②棉花中浸有的NaOH溶液的作用是(用离子方程式表示)_____________________

③为验证溴与碘非金属性强弱:通入少量⑨的单质,充分反应后,将A中液体滴入试管内,取下试管,充分振荡、静置,可观察到____________________。该实验必须控制加入的⑨单质的量,否则得不出溴的非金属性比碘强。理由是_____________________

④ⅦA族元素,非金属性随元素核电荷数增加而逐渐减弱的原因:同主族元素从上到下原子半径逐渐______________(填“增大”或“减小”),得电子能力逐渐减弱。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法不正确的是( )

A. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料

B. 漂白粉失效是由于漂白粉中的Ca(ClO)2与空气中的CO2反应生成的HClO见光分解

C. 少量液溴要保存在棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封

D. 向煤中加入适量CaCO3,可大大减少燃烧产物中温室气体的排放

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是(  )

选项

实验

现象

实验结论

A

向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液

出现白色沉淀

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种

B

向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸

在管口观察到红棕色气体

HNO3分解成了NO2

C

左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色

氧化性:Cl2>Br2>I2

D

SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液

出现白色沉淀

得到的沉淀只有BaSO4

A. A B. B C. C D. D

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