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    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）④和⑦的元素符号是
     
    和
     
    ；
    （2）表中8种元素中，金属性最强的元素的元素符号是
     
    ，非金属性最强的元素的元素符号是
     
    ．
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，写出该元素的氢氧化物与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子反应方程式：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl，
    由于同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，故上述元素中，金属性最强的为第三周期ⅠA族，非金属性最强的处于第二周期ⅦA族；表中只有氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由元素在周期表中的位置知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl，
    （1）④为Mg、⑦为S，故答案为：Mg；S；
    （2）根据同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故表中金属性最强为Na，非金属性最强的为F，
    故答案为：Na；F；
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：铝；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，侧重学生对基础知识的巩固．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    900K时，用足量的H2与钠钾合金10.10g充分反应，得到10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含1mol复盐NH4Al（SO4）2液中加入Ba（OH）2溶液，若生成l.6mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为（　　）
    A、0.8mol
    B、1mol
    C、0.2mol
    D、0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

    （1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是
     
    ．
    （2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其化学方程式为：
     
    ．
    （3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1：1的物质，除了Cl2外还有
     
    （填化学式）．
    （4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱的原因：
     
    ．
    （5）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）
     
    -
    3
    、Pb（OH）
     
    2-
    4
    ，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：1表示PB2+，2表示PB（OH）+，3表示PB（OH）2，4表示Pb（OH）
     
    -
    3
    ，5表示Pb（OH）
     
    2-
    4
    ．

    （1）Pb（NO3）2溶液中，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
     
    2（填“＞”“=”或“＜”）；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，
    c(N
    O
    -
    3
    )
    c(Pb2+)
    增加，可能的原因是
     
    ．
    （2）往Pb（NO3）2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子（Na+除外）有
     
    ，pH=9时主要反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如表：
    离　子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
    处理前浓度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
    处理后浓度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
    上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是
     
    ．
    （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过要发生的反应程中主为：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+则脱铅的最合适pH范围为
     

    A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1mol/L醋酸的导电能力弱，0.1mol/L氨水的导电能力也弱，若把二者等体积混合导电能力反而增强，请解释其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，有像食盐一样的咸味，常被误食引起中毒．已知氢碘酸（HI）与NaNO2反应生成碘单质和一氧化氮气体，其化学方程式为：2NaNO2+4HI=I2+2NO↑+2H2O+2NaI．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ，氧化剂是
     
    ，发生氧化反应的物质是
     
    ．
    （2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，来鉴别亚硝酸钠和食盐．可选用的物质有：①白酒　②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋．进行实验时，必须选用的物质有（填写序号）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Mg2+、Cl-、CO32-
    B、NH4+、Ba2+、OH-
    C、S2-、H+、SO32-
    D、Fe3+、Cl-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅蓄电池反应原理为：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 
    放电
    充电
     2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是（　　）
    A、放电时，负极的电极反应式为：Pb-2e-═Pb2+
    B、放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C、充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D、充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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