Question

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是

 

．
（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其化学方程式为：

 

．
（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂之比为1：1的物质，除了Cl₂外还有

 

（填化学式）．
（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱的原因：

 

．
（5）由Al³⁺制备Al（OH）₃，最好不选择F组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由：

 

．

Answer 1

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,氧化还原反应

专题：物质的分类专题

分析：（1）根据反应过程中是否有元素化合价变化分类；
（2）水作氧化剂，说明反应中水中的元素得电子发生还原反应；
（3）过氧化钠和水反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1；
（4）一水合氨电离出氢氧根离子而使其溶液呈碱性；
（5）氢氧化铝能溶于强碱．

解答： 解：（1）将这些物质进行分类时，A组中有元素化合价变化，B组中各元素的化合价都不变，所以A组属于氧化还原反应，B组属于非氧化还原反应，故答案为：是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）；
（2）钠和铁分别和水反应时，水得电子而作还原剂，能与冷水反应的金属是钠，反应方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）过氧化钠和水反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：Na₂O₂；
（4）氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，则溶液呈碱性，电离方程式为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案为：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（5）氢氧化钠溶液和铝离子反应生成氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了物质的分类、物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，再结合元素化合价变化来分析解答，题目难度中等．