Question

【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
①1.0L1.0mo1L﹣1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
②过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
④.235g核素 U发生裂变反应： U+ n Sr+ Xe+10 n，净产生的中子（ n）数为10NA
⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
⑥铜粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，当生成标况下2.24LNO时，溶液中的氮原子数为0.4NA个
⑦标准状况下，11.2升氯气溶于水，转移电子数为0.5NA
⑧12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA
⑨25℃时，1L molL﹣1FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe（OH）3胶体粒子．
A.②⑥⑧
B.①②⑥
C.③⑦⑧
D.①⑤⑨

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①NaAlO2水溶液中，除了NaAlO2本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2NA个，故①错误；②过氧化钠和水的反应中，氧元素的价态由﹣1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时，转移0.2NA个电子，故②正确；③NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2 ， 根据方程式知，2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2 ， 但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4 ， 所以产物分子数小于2NA ， 故③错误；④92235U+01n 3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA ， 故④错误；⑤氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA ， 故⑤错误；⑥1L 0.5mol/L稀硝酸中含有硝酸的物质的量为：0.5mol/L×1L=0.5mol，含有0.5molN原子；当生成标况下2.24LNO（0.1mol）时，根据N原子守恒可知溶液中的氮原子数的物质的量为：0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，含有N原子数为0.4NA个，故⑥正确；⑦氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故⑦错误；⑧12g石墨和C60的混合物中含有12gC，含碳C原子的物质的量为： =1mol，1molC原子中含有6mol质子，含有的质子总数一定为6NA ， 故⑧正确；⑨胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1molL﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA ， 故⑨错误；故选A．