Question

【题目】
（1）按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 ．
（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣ ， 这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为 ．
（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe+Cu2+═Fe2++Cu,红色铜丝上有白色金属Ag附着,Ag+＞Cu2+＞Fe2+
（2）NO,4.8
（3）Fe2+＞Br﹣
（4）2.5
【解析】解：（1）①发生Fe与硫酸铜的置换反应生成Cu和硫酸亚铁，离子反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu。
故答案为：Fe+Cu2+═Fe2++Cu；

②发生Cu与硝酸银的置换反应，该反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着。

故答案为：红色铜丝上有白色金属Ag附着；

③由两个反应可知，得到电子的为氧化剂，还有剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性为Ag+＞Cu2+＞Fe2+，故答案为：Ag+＞Cu2+＞Fe2+；（2）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，二者反应氧化还原反应，故NO为还原产物、S为氧化产物，若反应过程中转移了0.3mol电子，由电子转移守恒，可知生成S的物质的量为： =0.15mol，故生成S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g。

故答案为：NO；4.8；
（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，说明还原性：Fe2+＞Br﹣。
故答案为：Fe2+＞Br﹣；
（4）该反应中S元素化合价由0价变为﹣2价、N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价，2mol KNO3得到10mol电子，氧化碳 =2.5molC。

故答案为：2.5．
本题考查了氧化还原反应。解此题的关键是熟练掌握氧化还原反应的原理。（1）①Fe与硫酸铜发生置换反应生成Cu和硫酸亚铁；②发生Cu与硝酸银的置换反应，观察到红色铜丝上有白色金属Ag附着；③得到电子的为氧化剂，还有剂对应的产物为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；（2）硝酸具有强氧化性，H2S具有较强还原性，NO为还原产物、S为氧化产物；（3）还原性：Fe2+＞Br﹣；（4）反应中S元素化合价由0价变为﹣2价、N元素化合价由+5价变为0价、C元素化合价由0价变为+4价．