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    【题目】已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol HH键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol HO键形成时放出热量为( )

    A. 920 kJB. 557 kJC. 221 kJD. 463 kJ

    【答案】D

    【解析】

    化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量。

    已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量484kJ，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设水蒸气中1molH—O键形成时放出热量xkJ，根据方程式：2H2+O22H2O，则：484kJ=4x-(436kJ×2+496kJ)，解得x=463kJ，故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种有机物说法正确的是( )

    A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

    B. 甲中加入NaOH的水溶液共热，再滴入AgNO3溶液，可检验该物质中含有的卤素原子

    C. 乙发生消去反应得到两种烯烃

    D. 丙与NaOH的水溶液共热，反应后生成的醇能被氧化为醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

    B. σ键和π键比例为7:1

    C. C与O互为等电子体，1 mol O中含有的π键数目为2NA

    D. 已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。

    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是____________（填序号）。

    a．测定镁和铝的导电性强弱

    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH

    c．向0.1 mol/L AlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液

    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。

    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 = -3352 kJ/mol

    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 = -521 kJ/mol

    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是_____________________________。

    （4）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：

    3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g) Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0

    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。

    ①H2的平均反应速率是_________ mol／(L·min)。

    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) = 3 : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝_______________。

    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为______以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种香料X的相对分子质量为88，只含有C，H、O三种元素，其原子个数比为2：4：1，含有碳氧双键，与其有关的反应如下：

    已知：

    （1）香料X的分子式为___________；

    （2）Y是香料X的同分异构体，属于酯类，其同分异构体的总数为_____；

    （3）写出反应①、③的反应类型：①_______、③________；

    （4）写出下列物质的结构简式：X________、C________；

    （5）写出D→E反应的化学方程式_______________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是

    A. 甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性

    B. 甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物

    C. 甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同

    D. 丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是

    A.氯化钙和硝酸钡的混合液

    B.水玻璃

    C.澄清石灰水溶液

    D.碳酸钠饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列描述中，不正确的是( )

    A. FeSO4 可用于防止食品氧化变质，延长食品的保质期

    B. Fe2O3为红棕色粉末，生活中常用作颜料

    C. 向Fe2(SO4)3 溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，滴加KSCN溶液，溶液马上变成血红色

    D. 铁和水蒸气反应，生成紫黑色的Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

    A. 干冰、铁、氯化氢B. 烧碱、液态氧、碘酒

    C. 空气、氮气、胆矾D. 水晶、水银、冰水共存物

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