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    【题目】将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

    A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3

    【答案】A

    【解析】

    滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色，说明溶于盐酸后生成Fe2+，故答案选A。

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    【题目】下列过程中，发生吸热反应的是

    A. 干冰气化B. 生石灰溶于水

    C. 盐酸和氢氧化钠溶液混合D. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl混合搅拌

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    【题目】下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是 (　　)
    A.钢铁在潮湿的空气中
    B.钢铁在雨水中
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    【题目】NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）
    A.标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为
    B.1 mol甲基（﹣CH3）所含电子数为9NA
    C.标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA
    D.26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

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    【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下： Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4 ， Cu2O在空气中加热生成Cu O
    假设1：红色粉末是Cu2O
    假设2：红色粉末是 Fe2O3
    假设3：红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
    （1）若假设2成立，则实验现象是 ．
    （2）若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3 ． 你认为这种说法合理吗？；简述你的理由（不需要写方程式）
    （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ， 写出发生反应的离子方程式、 ． 经实验分析，确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
    （4）实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数．取 mg 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为n g（n＞m），则混合物中Cu2O的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6:1:1．
    ②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为 ．
    （2）B的化学名称为 ．
    （3）C与D反应生成E的化学方程式为 ．
    （4）由E生成F的反应类型为 ．
    （5）G是分子式为 ．
    （6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1mol的L可与2mol的Na2CO3反应，L共有种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3:2:2:1的结构简式为、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置．请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
    （1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：、；写出B盛AgNO3溶液的试管中所发生反应的化学方程式： ．
    （2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是 ．
    （3）在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是； 应对装置C进行的操作是 ．
    （4）B中采用了双球洗气管吸收装置，其作用是 ， 反应后双球洗气管中可能出现的现象是 ．
    （5）B装置存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行．这两个缺点是； ．

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    【题目】H2O2分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

    A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
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    C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
    D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大

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    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

    B. 化学键存在所有单质和化合物中

    C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D. N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

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