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    【题目】下列叙述中不正确的是（ ）

    A. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因

    B. 化学键存在所有单质和化合物中

    C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物

    D. N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定

    【答案】B

    【解析】

    A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，故A正确；

    B.稀有气体单质中无化学键，所以不是所有单质和化合物中，一定存在化学键，故B错误；

    C.含共价键的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH，故C正确；

    D.结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是三键，键能大，分子稳定，故D正确。

    故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

    A.FeB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe(OH)3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）铝是应用广泛的金属．以铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀．
    （1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 ．
    （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （3）“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 ， 电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 ．
    （4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示．

    阳极的电极反应式为 ， 阴极产生的物质A的化学式为 ．
    （5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN．在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】B ． [实验化学]
    1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36gcm﹣3 ． 实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下：
    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．

    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1﹣溴丙烷．
    （1）仪器A的名称是；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 ．
    （2）反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 ．
    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 ．
    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 ．
    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡， ， 静置，分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】共价键、离子键是构成物质微粒间的不同作用力，下列给出的物质中，含有上述两种作用力的是（ ）

    A. NaOHB. Na2OC. H2SO4D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
    （3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物H是一种有机光电材料中间体．实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①RCHO+CH3CHO RCH=CHCHO+H2O
    ② +
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为为 ．
    （2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为、 ．
    （3）E的结构简式为 ．
    （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为 ．
    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出2种符合要求的X的结构简式 ．
    （6）写出用环戊烷和2﹣丁炔为原料制备化合物 的合成路线（其他试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2O=H3O++Cl﹣ ． 已知H2SO4和HNO3在冰醋酸中的电离平衡常数Ka1（H2SO4）=6.3×10﹣9 ， Ka（HNO3）=4.2×10﹣10 ． 下列说法正确的是（ ）
    A.冰醋酸中H2SO4的电离方程式：H2SO4+2CH3COOH=SO42﹣+2CH3COOH2+
    B.H2SO4的冰醋酸溶液中：c（CH3COOH2+）=c（HSO4﹣）+2c（SO42﹣）+c（CH3COO﹣）
    C.浓度均为0.1mol?L﹣1的H2SO4或HNO3的冰醋酸溶液：pH（H2SO4）＞pH（HNO3）
    D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸， 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A. 只要是液体混合物就可用蒸馏来分离

    B. 蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

    C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    D. 称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码

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