【题目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为 .
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42﹣形式存在,写出相应反应的离子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 .
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算).FePO4、Mg3(PO4)2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 .
【答案】
(1)100℃,2h,90℃,5h
(2)FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O
(3)低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
(4)4
(5)c(PO43﹣)= =1.0×10﹣17mol/L,Qc[Mg3(PO4)2]=( )3×(1.0×10﹣17mol/L)2=1.69×10﹣40<Ksp=1.0×10﹣24 , 则无沉淀生成
(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 LiFePO4+H2O+3CO2↑
【解析】(1)由图可知,当铁的净出率为70%时,100℃时用时间最少,所采用的实验条件为选择温度为100℃,
故答案为:选择温度为100℃;(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42﹣形式存在,相应反应的离子方程式为FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O,
故答案为:FeTiO3+4H++4Cl﹣=Fe2++TiOCl42﹣+2H2O;(3)40℃时TiO2xH2O转化率最高,因温度高反应速率加快,但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发,影响转化率,故答案为:温度高反应速率加快,但温度过高过氧化氢分解、氨水易挥发,影响转化率;(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,Li的化合价为+1价,由化合价的代数和为0可知,O元素的负价代数和为22,设过氧键的数目为x,则(x×2)×1+(15﹣x×2)×2=22,解得x=4,故答案为:4;(5)Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 由Ksp(FePO4),可知c(PO43﹣)= =1.0×10﹣17mol/L,Qc[Mg3(PO4)2]=( )3×(1.0×10﹣17mol/L)2=1.69×10﹣40<Ksp=1.0×10﹣24 , 则无沉淀生成,
故答案为:c(PO43﹣)= =1.0×10﹣17mol/L,Qc[Mg3(PO4)2]=( )3×(1.0×10﹣17mol/L)2=1.69×10﹣40<Ksp=1.0×10﹣24 , 则无沉淀生成;(6)“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 LiFePO4+H2O+3CO2↑,
故答案为:2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 LiFePO4+H2O+3CO2↑.
用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备Li4Ti3O12和LiFePO4 , 由制备流程可知,加盐酸过滤后的滤渣为SiO2 , 滤液①中含Mg2+、Fe2+、Ti4+ , 水解后过滤,沉淀为TiO2 . xH2O,与双氧水反应Ti元素的化合价升高,生成(NH4)2Ti5O15 , 与LiOH反应后过滤得到Li2Ti5O15 , 再与碳酸锂高温反应生成Li4Ti3O12;水解后的滤液②中含Mg2+、Fe2+ , 双氧水可氧化亚铁离子,在磷酸条件下过滤分离出FePO4 , 高温煅烧②中发生2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 LiFePO4+H2O+3CO2↑,以此来解答.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体,一种合成G的路线如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氢谱为单峰;B的核磁共振氢谱为三组峰,峰面积比为6:1:1.
②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢;1molD可与1mol NaOH或2mol Na反应.
回答下列问题:
(1)A的结构简式为 .
(2)B的化学名称为 .
(3)C与D反应生成E的化学方程式为 .
(4)由E生成F的反应类型为 .
(5)G是分子式为 .
(6)L是D的同分异构体,可与FeCl3溶液发生显色反应,1mol的L可与2mol的Na2CO3反应,L共有种;其中核磁共振氢谱为四组峰,峰面积比为3:2:2:1的结构简式为、 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】(15分)化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为和 .
(2)D→E 的反应类型为 .
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: .
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢.
(4)G 的分子式为C12H14N2O2 , 经氧化得到H,写出G的结构简式: .
(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是( )
A.①、②、③中依次盛装KMNO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体浓度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A. 化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因
B. 化学键存在所有单质和化合物中
C. 含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D. N2分子中含有的共价键很强,故N2分子比较稳定
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【题目】(15分)钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用.回答下列问题:
(1)元素K的焰色反应呈紫红色,其中紫色对应的辐射波长为nm(填标号).
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
(2)基态K原子中,核外电子占据的最高能层的符号是 , 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 . K和Cr属于同一周期,且核外最外层电子构型相同,但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低,原因是 .
(3)X射线衍射测定等发现,I3AsF6中存在I3+离子.I3+离子的几何构型为 , 中心原子的杂化类型为 .
(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料,具有钙钛矿型的立体结构,边长为a=0.446nm,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置,如图所示.K与O间的最短距离为nm,与K紧邻的O个数为 .
(5)在KIO3晶胞结构的另一种表示中,I处于各顶角位置,则K处于位置,O处于位置.
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某市医学院研发出一种新型的补铁药品.该药品的有效成分是琥珀酸亚铁(暗黄色,难溶于水,易溶于HCl).为了检测该药品中的Fe2+ , 某学习小组设计了如图实验步骤:
(1)A溶液中溶质的化学式是 . 加入A溶液后,不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是 . 加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是 , 因产生Fe3+ , 溶液变成血红色.
(2)生成的血红色溶液放置时间过长,会最终褪色.甲同学猜想是Fe3+被还原成Fe2+导致褪色.证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液,滴加 , 观察到现象即可证明.
(3)乙同学为检测药品中Fe的含量,设计并进行了如下实验: ①取样、碾碎,精确称取2.0g,加入过量盐酸,搅拌使其完全溶解;
②向所得溶液中加入过量H2O2溶液,再加入氨水至不再产生沉淀;
③将所得固体灼烧至恒重,得到0.8g纯净的红棕色粉末.
则该药品中铁的质量分数为 .
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【题目】下列事实与氢键无关的是( )
A. NH3分子极易溶于水B. 水结成冰体积膨胀,密度变小
C. 水加热到很高的温度都难以分解D. 水的沸点比H2S的沸点高
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【题目】食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期,是因为 ( )
A.NaCl中的Cl-有杀菌作用
B.浓食盐水中含O2少,细菌无法生存
C.由于渗透作用使细菌失水死亡
D.由于渗透作用使鱼、肉细胞失水
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