【题目】(15分)化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体,其合成路线流程图如下:
(1)C中的含氧官能团名称为和 .
(2)D→E 的反应类型为 .
(3)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式: .
①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢.
(4)G 的分子式为C12H14N2O2 , 经氧化得到H,写出G的结构简式: .
(5)已知: (R代表烃基,R'代表烃基或H) 请写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干).
【答案】
(1)醚键;酯基
(2)取代反应
(3)
(4)
(5)
【解析】解:(1)由结构可知C中的含氧官能团名称为醚键、酯基,所以答案是:醚键;酯基;(2)D→E为氨基上H被取代,反应类型为取代反应,所以答案是:取代反应;(3)C的一种同分异构体,满足①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子;②能发生水解反应,水解产物之一是α﹣氨基酸,另一水解产物分子中只有2种不同化学环境的氢,则水解产物为对苯二酚,且含酯基,与氨基相连的C为手性碳,可知符合条件的结构简式为 ,
所以答案是: ;(4)G 的分子式为C12H14N2O2 , 经氧化得到H,可知F→G的转化﹣COOCH3转化为﹣CH2OH,其它结构不变,则G的结构简式为 ,所以答案是: ;(5)以 和(CH3)2SO4为原料制备 ,结合上述合成流程可知,﹣OH转化为﹣Br,酚﹣OH转化为醚键,硝基转化为氨基,最后发生信息中的反应,则合成流程为 :
所以答案是: .
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【题目】下列常见物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A.烧碱——NaOHB.明矾——Al2(SO4)3
C.石膏——CaCO3D.小苏打——Na2SO4
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【题目】下列说法正确的是( )
A.反应N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g)的△H<0,△S>0
B.地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
C.常温下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12 , pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10﹣4 molL﹣1
D.常温常压下,锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 , 反应中转移的电子数为6.02×1023
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【题目】(12分)铝是应用广泛的金属.以铝土矿(主要成分为Al2O3 , 含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:
注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀.
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为 .
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”、“不变”或“减小”).
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融 Al2O3 , 电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是 .
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示.
阳极的电极反应式为 , 阴极产生的物质A的化学式为 .
(5)铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN.在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是 .
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【题目】B . [实验化学]
1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36gcm﹣3 . 实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;冷却至室温,搅拌下加入24g NaBr.
步骤2:如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
(1)仪器A的名称是;加入搅拌磁子的目的是搅拌和 .
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 .
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 .
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是 .
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液,振荡, , 静置,分液.
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【题目】(14分)Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为Fe TiO3 , 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示.由图可知,当铁的净出率为70%时,所采用的实验条件为 .
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl42﹣形式存在,写出相应反应的离子方程式 .
(3)TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2xH2O转化率/% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 .
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为 .
(5)若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02molL﹣1 , 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10﹣5 , 此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?(列式计算).FePO4、Mg3(PO4)2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
(6)写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 .
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【题目】某有机物A的结构简式如下: .下列叙述正确的是( )
A.有机物A属于芳香烃
B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
C.有机物A和浓硫酸混合加热170℃时,可以发生消去反应
D.1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2mol NaOH
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