Question

【题目】（15分）钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用．回答下列问题：
（1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为nm（填标号）．
A.404.4
B.553.5
C.589.2
D.670.8
E.766.5
（2）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是 ， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 ． K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是 ．
（3）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子．I3+离子的几何构型为 ， 中心原子的杂化类型为 ．
（4）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示．K与O间的最短距离为nm，与K紧邻的O个数为 ．
（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于位置，O处于位置．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱
（3）V形；sp3
（4）0.315；12
（5）体心；棱心
【解析】（1）紫色波长介于400nm～435nm之间，只有A符合，所以答案是：A；（2）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，即N层，最外层电子为4s1电子，该能层电子的电子云轮廓图形状为球形，K和Cr属于同一周期，K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱，则金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，
所以答案是：N；球形；K的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱；（3）I3+中心原子的价层电子对数为 =4，则为sp3杂化，价层电子对为正四面体，中心I原子的孤电子对数为 =2，为V形，所以答案是：V形；sp3；（4）K与O间的最短距离为面对角线的一半，则K与O间的最短距离为 ×0.446nm=0.315nm，O位于面心，K位于顶点，1个顶点为12个面共有，即与K紧邻的O个数为12个，
所以答案是：0.315；12；（5）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，个数为8× =1，则I也为1个，应位于体心，则O位于棱心，每个棱为4个晶胞共有，则O个数为12× =3，所以答案是：体心；棱心．