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    【题目】食盐是一种常用的食品添加剂。新鲜鱼、肉用食盐腌渍后可以延长保存期，是因为 (　　)
    A.NaCl中的Cl－有杀菌作用
    B.浓食盐水中含O2少，细菌无法生存
    C.由于渗透作用使细菌失水死亡
    D.由于渗透作用使鱼、肉细胞失水

    【答案】C
    【解析】食物用食盐腌渍时，使外部环境中食盐浓度大于细菌内部溶液浓度，而产生渗透作用，使细菌失水死亡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ．

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式 ．
    （3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2xH2O转化率/%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2xH2O转化率最高的原因 ．
    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为 ．
    （5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02molL﹣1 ， 加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5 ， 此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24
    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物A的结构简式如下： ．下列叙述正确的是（ ）
    A.有机物A属于芳香烃
    B.有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应
    C.有机物A和浓硫酸混合加热170℃时，可以发生消去反应
    D.1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图1：
    （1）连接上述仪器的正确顺序（填各接口处的字母）：接E接；接；接；接 ．
    （2）装置中，浓硫酸的作用是；NaOH溶液的作用是 ．
    （3）化学实验中常用湿润的淀粉﹣KI试纸检验是否有Cl2产生．如果有Cl2产生，可观察到
    （4）写出下列化学反应的方程式： ①气体发生装置中进行的反应：
    ②NaOH溶液中发生反应的离子方程式：
    Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示．则溶液中Al3+物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作中错误的是(　　)

    A. 只要是液体混合物就可用蒸馏来分离

    B. 蒸馏时,应使温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处

    C. 分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

    D. 称量时,砝码放在托盘天平的右盘,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．
    （1）溴的价电子排布式为；PCl3的空间构型为 ．
    （2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生．
    A.CsICl2=CsCl+ICl
    B.CsICl2=CsI+Cl2
    （3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 ．

    氟

    氯

    溴

    碘

    第一电离能（kJmol﹣1）

    1681

    1251

    1140

    1008


    （4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是 ．
    A.HCl
    B.HF
    C.SO2
    D.SCl2
    （5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为 ， 写出CO的等电子体的微粒（写出1个）．
    （6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 ．已知该氧化物的密度是ρgcm﹣3 ， 则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为 cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

    B.酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

    C.燃烧热或中和热都是反应热的种类之一

    D.其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】安全是顺利进行实验及避免伤害的保障．下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（　　）
    A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
    B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
    C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸
    D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是（填离子符号）， 能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为 ．
    （2）①中生成气体A的离子方程式为 ．
    （3）若②中所用氢氧化钠的浓度为2mol/L，当加入l0mL时开始产生沉淀，55mL时沉淀的量达到最大值为0.03mol，继续滴加沉淀的量保持不变，随后再滴加沉淀部分溶解，到60mL时沉淀的量降为0.025mol且保持不变，则原溶液中c（Fe3+）为mol/L、c（Cl﹣）为mol/L（若有些离子不存在，请填“0”）．

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