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    己知向NaNO2溶液中加入酸性KMn04溶液发生如下反应：2KMn04+5NaNO2+3H2S04=2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O 有关该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、KMn04作氧化剂
    B、该反应不属于离子反应
    C、氮元素被还原
    D、当反应中转移10 mol电子时，生成lmol MnS04
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂，以此解答该题．
    解答： 解：反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂；
    A．由分析可知KMn04作氧化剂，故A正确；
    B．反应在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，故B错误；
    C．反应中N元素化合价升高，被氧化，故C错误；
    D．反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价，每当生成lmol MnS04，转移5mol电子，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    ASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊试液褪色
    B浓硫酸具有吸水性蓝色硫酸铜晶体加入到浓硫酸中变白色
    C在一定条件下铁与水可以发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
    D有些反应是吸热反应这些反应一定是在高温条件下发生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1～18号元素

    （1）a、b、f三元素原子半径大小关系为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号，下同）
    （2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为
     
    ＞
     
    ＞
     

    （3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用电子式表示f和i单质形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究：

    请回答：
    I．用图1所示装置进行第一组实验．
    （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是
     
    （填字母序号）．
    A．铝　　　　 B．石墨　　　　 C．银　　　 D．铂
    （2）N极发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （3）实验过程中，SO42-
    （填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动；滤纸上能观察到的现象有
     
    ．
    II．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO2-4）在溶液中呈紫红色．
    （4）电解过程中，X极区溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O和
     

    （6）若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中只含有离子键的是（　　）
    A、CaCl2
    B、C2H4
    C、N2
    D、Na202

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢原子的3d和4s能级的能量高低是（　　）
    A、3d＞4s
    B、3d＜4s
    C、3d=4s
    D、无3d、4s轨道，无所谓能量高低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（　　）
    A、它的最外层电子数为4
    B、它的金属性比硅强
    C、它具有7个电子层
    D、它的最高价氧化物的水化物是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示）电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环，下列说法正确的是（　　）
    A、充电时电极b连接电源的正极
    B、放电时正极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
    C、阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
    D、充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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