Question

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1～18号元素

（1）a、b、f三元素原子半径大小关系为

 

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＞

 

（填元素符号，下同）
（2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为

 

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＞

 

（3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为

 

＞

 

（填化学式）
（4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：

 

．
（5）用电子式表示f和i单质形成化合物的过程：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素所在周期表中的位置可知：a为氢，b为锂，c为碳，d为氮，e为氧，f为钠，g为铝，h为硫，i为氯，
（1）同一主族，随着原子序数的增大，原子半径增大；
（2）元素的最高最高正价=其所在族序数，考虑特殊情况，O无正价；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，据此书写离子反应方程式；
（5）NaCl为离子化合物，即钠离子与氯离子形成的化合物，据此书写形成过程即可．

解答： 解：依据分析可知：a为氢，b为锂，c为碳，d为氮，e为氧，f为钠，g为铝，h为硫，i为氯，
（1）同一主族，随着原子序数的增大，原子半径增大，由于原子序数Na＞Li＞H，故答案为：Na、Li、H；
（2）元素的最高最高正价=其所在族序数，考虑特殊情况，O无正价，故答案为：N；C；O；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，由于非金属性Cl＞S，故答案为：HCl；H₂S；
（4）氢氧化铝具有两性，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子反应方程式为OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O；
（5）NaCl为离子化合物，即钠离子与氯离子形成的化合物，形成过程为：，故答案为：．

点评：本题考查元素在周期表中的位置及元素的性质，利用周期表推出元素是解答的关键，并熟悉物质的性质即可解答，难度不大．