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    一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为△H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为△H2；△H1与△H2的关系为（　　）
    A、△H1＜△H2
    B、△H1=△H2
    C、△H1＞△H2
    D、无法确定
    考点：反应热的大小比较
    专题：
    分析：一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧生成水，由气态水转化为液态水还要放出热量．
    解答： 解：由于一定量的氢气在相同条件下都充分燃烧，且燃烧后都生成水，若都是生成气态水，放出热量相同，但事实是氢气燃烧分别生成液态水和气态水，由气态水转化为液态水还要放出热量，故△H1＜△H2．
    故选A．
    点评：本题考查学生有关反应热的判断知识，注意物质从气态转化为液态要放出热量，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为现行的元素周期表，请回答下列有关问题：

    （1）在元素周期表中第
     
    纵行所含元素种类最多．
    （2）写出③的离子结构示意图
     
    ．
    （3）写出①的最高价氧化物的电子式
     
    ．
    （4）在元素②的单质和元素⑤的单质中，熔点最低的是
     
    （用名称表示）．
    （5）写出实验室制备④的单质的离子方程式
     
    ．
    （6）在元素周期表中前7个周期元素的种数如下表所示：
    周期数一二三四五六七
    元素种数28818183232
    请分析上表中周期数与元素种类的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
     
    ．
    （7）居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期，ⅡA元素．下面关于镭的性质的描述中不正确的是
     
    ．
    A．在化合物中呈+2价                 
    B．单质能与水反应，放出氢气
    C．氢氧化物呈两性                   
    D．碳酸盐难溶于水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）
    选项陈述I陈述II
    ASO2有漂白性SO2能使紫色石蕊试液褪色
    B浓硫酸具有吸水性蓝色硫酸铜晶体加入到浓硫酸中变白色
    C在一定条件下铁与水可以发生反应将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红
    D有些反应是吸热反应这些反应一定是在高温条件下发生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积（V）与时间（t）的关系基本正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（　　）
    A、反应开始到2min，用A表示的反应速率为0.1 mol?Lˉ1?minˉ1
    B、反应开始到2min，B的物质的量浓度增加了0.2mol/L
    C、反应进行到2min时，该反应停止了
    D、反应的化学方程式为：2A（g）?2B（g）+C（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c （H+）=
    		Ka
     mol?L-1
    B、0.2mol?L-1 CH3COOH溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
    C、将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）
    D、常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3-+H2O?H2SO3+OH-①HSO3-?H++SO32-②，向0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3-）增大
    B、加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+c（OH-）+
    1
    2
    c（SO32-）
    C、加入少量NaOH溶液，
    c(S
    O
    2-
    3
    )
    c(HS
    O
    -
    3
    )
    、
    c(OH-)
    c(H+)
    的值均增大
    D、加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律，以下为周期表中1～18号元素

    （1）a、b、f三元素原子半径大小关系为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填元素符号，下同）
    （2）c、d、e三元素最高正化合价大小关系为
     
    ＞
     
    ＞
     

    （3）元素h与i氢化物的稳定性强弱为
     
    ＞
     
    （填化学式）
    （4）写出f最高价氧化物水化物溶液和g最高价氧化物水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）用电子式表示f和i单质形成化合物的过程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家预测原子序数为114的元素具有相当的稳定性，它的位置在第7周期ⅣA族，称为类铅，下列关于它的性质预测中，错误的是（　　）
    A、它的最外层电子数为4
    B、它的金属性比硅强
    C、它具有7个电子层
    D、它的最高价氧化物的水化物是强酸

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