Question

如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO₄）₂固体为电解质传递H⁺，电池总反应式为：2H₂+O₂═2H₂O，下列有关说法不正确的是（　　）

• A、H₂通过多孔电极时能增大H₂的接触面积，加快反应
• B、a极上的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
• C、每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H₂ 1.12 L
• D、H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：根据电池总反应：2H₂+O₂=2H₂O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H₂-2e^-═2H⁺，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从b极流向a极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极；每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，以此解答该题．

解答： 解：A．反应的接触面积越大，反应速率越大，故A正确；
B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故B错误；
C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H₂，标准状况下的H₂ 1.12 L，故C正确；
D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H⁺由b极通过固体酸电解质传递到a极，故D正确．
故选B．

点评：该题是高考中的常见题型，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题，难度不大．