Question

常温下，取一定量的PbI₂固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

• A、常温下，PbI₂的K_sp为2×10^-6
• B、温度不变，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI₂的溶解度不变，Pb²⁺浓度不变
• C、常温下K_sp[PbS]=8×10^-28，向PbI₂的悬浊液中加入Na₂S溶液，PbI₂（s）+S^2-（aq）?PbS（s）+2I^-（aq）反应的化学平衡常数为5×10¹⁸
• D、T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI₂的K_sp增大

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：PbI₂的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：PbI₂（s）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq），此反应的Ksp=c（Pb²⁺）×c²（I^-），依据图象得知：常温下Ksp=2×10^-3×（1×10^-3）²此常数只与温度有关，据此解答即可．

解答： 解：A、常温下，PbI₂的K_sp=1×10^-3×（2×10^-3）²=4×10^-9，故A错误；
B、在温度不变时，向PbI₂饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb²⁺浓度增大，故B错误；
C、PbI₂（s）+S^2-（aq）?PbS（s）+2I^-（aq）反应的化学平衡常数=

c2(I-)

c(S2-)

=

Ksp(PbI2) c(Pb2+)

Ksp(PbS) c(Pb2+)

=

Ksp(PbI2)

Ksp(PbS)

=

4×10-9

8×10-28

=5×10¹⁸，故C正确；
D、依据图象分析，T时刻I^-浓度升高，Pb²⁺浓度降低，若改变的条件是升高温度，那么碘离子浓度与铅离子浓度应同时变大或变小，故此时不是改变的温度，故D错误，
故选C．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的移动和计算应用，溶度积常数的分析判断与计算，题目难度中等．