CuCl和CuCl2都是重要的化工原料.常用作催化剂.颜料.防腐剂和消毒剂等．已知:CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+:如图请回答下列问题:2]2+的中心原子基态外围电子排布式为 .该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ,(2)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 .乙二胺和三甲� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl₂溶液与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配离子[Cu（En）₂]₂+（En是乙二胺的简写）：如图请回答下列问题：
（1）配离子[Cu（En）₂]²⁺的中心原子基态外围电子排布式为

，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是

；
（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为

，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是

．
（3）配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为

，该微粒含有的微粒间的作用力类型有

（填字母）；
A．配位键 B．极性键C．离子键 D．非极性键 E．氢键 F．金属键．

考点：原子核外电子排布,元素电离能、电负性的含义及应用,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）根据核外电子排布规律书写Cu原子的核外电子排布式，电子按能层高低进行失去，进而书写Cu²⁺的外围电子排布式；
同周期自左而右，电负性增大，据此判断O、N元素的电负性，H元素与O、N元素化合时，表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小．
（2）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，但三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键．
（3）由图1可知配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为4，离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，据此判断离子化学键类型．

解答： 解：（1）Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故Cu²⁺的外围电子排布式为3d⁹；
同周期自左而右，电负性增大，电负性O＞N，H元素与O、N元素化合时，H元素表现正化合价，H元素的电负性比O、N元素小，故电负性O＞N＞H．
故答案为：3d⁹；O＞N＞H；
（2）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）中N原子呈3个σ键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp³杂化．
乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）分子之间可以形成氢键，三甲胺[N（CH₃）₃]分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高．
故答案为：sp³杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（3）由图1可知配离子[Cu（En）₂]²⁺的配位数为4；
离子中存在配位键、C-N键、C-H键、N-H键、C-C键，其中C-N键、C-H键、N-H键为极性键，C-C键为非极性键，故离子含有配位键、极性键、非极性键，故选ABD．
故答案为：4；ABD．

点评：考查核外电子排布规律、电负性、杂化轨道、分子空间结构、氢键与化学键、晶胞等，综合性较大，难度中等，是对知识的综合运用，需要学生具备扎实的基础与分析问题解决问题的能力；

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．
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．
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．
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．
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．

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