练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）
    A、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
    C、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应生成氯化铁、氯化铜；
    B．原子个数不守恒；
    C．次氯酸为弱电解质，应保留化学式；
    D．将磁性氧化铁溶于盐酸，反应生成氯化铁、氯化亚铁和水．
    解答： 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，离子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故A正确；
    B．Na2O2与H2O反应制备O2，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故B错误；
    C．将氯气溶于水制备次氯酸，离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C错误；
    D．将磁性氧化铁溶于盐酸，离子方程式：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题考查了离子方程式书写，明确反应实质、离子方程式书写方法是解题关键，注意原子个数、电荷数守恒，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3 下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、增大压强，反应速率减小
    B、最终可生成0.2 mol NH3
    C、升髙温度，反应速率增大
    D、当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：如图请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
     
    ，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    （3）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
     
    ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
     
    （填字母）；
    A．配位键   B．极性键C．离子键  D．非极性键  E．氢键   F．金属键．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    仅由下列各组元素所构成的化合物，不可能属于离子化合物的是（　　）
    A、H，O，S
    B、Na，H，O
    C、K，Cl，O
    D、H，N，S

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、乙酸与碳酸钠溶液反应： 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应： Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O
    C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 2C6H5O-+CO2+H2O
    △
    2C6H5OH+CO32-
    D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
    △
    CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（　　）
    A、元素A所形成的氧化物只有一种
    B、元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸
    C、元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应
    D、氢化物的稳定性：A＞B

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在短周期元素中属于金属元素的共有（　　）
    A、4种B、5种C、6种D、7种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）现有以下物质：a．NaCl晶体　b．液态SO3　c．液态的醋酸　d．汞　e．BaSO4固体　f．纯蔗糖　g．酒精　h．熔化的KNO3
    请回答下列问题（填写相应的字母）：
    ①以上物质中能导电的是
     
    ．
    ②以上物质中属于电解质的是
     
    ．
    ③以上物质中属于非电解质的是
     
    ．
    ④以上共价化合物中溶于水后形成的水溶液能导电的是
     
    ．
    （2）下列关于氧化物的各项叙述正确的是
     
    （填写序号）．
    ①酸性氧化物肯定是非金属氧化物　
    ②非金属氧化物肯定是酸性氧化物　
    ③碱性氧化物肯定是金属氧化物　
    ④金属氧化物都是碱性氧化物　
    ⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸　
    ⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物　
    ⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．
    （1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为
     
    （保留整数）．
    （2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：
    浓度
    时间/min
    物质    		01234
    CH40.2mol?L-10.13mol?L-10.1mol?L-10.1mol?L-10.09moˉL-1
    H20mol?L-10.2mol?L-10.3mol?L-10.3mol?L-10.33mol?L-1
    ①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K
     
    ．
    ②3min时改变的反应条件是
     
    （只填一种条件的改变即可）．
    （3）已知温度、压强、投料比X[
    n(CH4)
    n(H2O)
    ]对该反应的影响如图所示．

    ①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1
     
     X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
    ②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1
     
     P2．
    （4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：
    ①放电时，负极的电极反应式为
     
    ．
    ②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案