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    实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其实验过程如图1：
    （1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为
     
    ；该操作将I2还原为I-的目的是
     
    ．
    （2）操作X的名称为
     
    ．
    （3）氧化时，在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是
     
    ；锥形瓶里盛放的溶液为
     
    ．
    （4）利用如图3所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
    ①阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    考点："三废"处理与环境保护,原电池和电解池的工作原理
    专题：实验设计题
    分析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘；碘微溶于水，而碘离子易溶于水；
    （2）分离互不相溶的液体采用分液的方法分离；
    （3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小；氯气、碘蒸气都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质；
    （4）①根据电解池中阳极发生氧化反应，与电源正极相连的为阳极可以判断①图中a极要连接电源的正极；依据电极原理和反应过程中的离子变化写出电极反应；
    ②依据在碱性条件下，阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，依据方程式即可解答．
    解答： 解：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；碘微溶于水，而碘离子易溶于水，为了使更多的I元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；
    故答案为：SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；使CCl4中的碘进入水层；
    （2）四氯化碳属于有机物，水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离，所以分离出四氯化碳采用分液的方法；
    故答案为：分液；
    （3）碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气，
    故答案为：使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液；
    （4）①依据图示可知，二氧化硫被氧化为硫酸根，所以二氧化硫所在的区为阳极区，阳极区发生反应SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+，
    故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
    ②阴极排出的溶液为S2O42-，二氧化氮与其发生反应，S2O42-中硫元素由+3价，变为硫酸根中硫元素为+4价，S2O42-被氧化是还原剂；二氧化氮中的氮元素化合价为+4价变为氮气0价，二氧化氮被还原为氧化剂，依据原子守恒和得失电子守恒可得，发生的离子方程式为4S2O42-+2NO2+8OH-═8SO42-+N2+4H2O，所以该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
    故答案为：1：2．
    点评：本题考查了有关SO2和NOx的知识，分析利用题干信息，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的特殊性质、混合物分离和提纯方法的选取等方面来分析解答，知道碘的检验方法，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与有机结构、性质相关的叙述中，正确的是（　　）
    A、油脂水解的产物是氨基酸和甘油
    B、乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
    C、乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液鉴别
    D、蛋白质、淀粉、纤维素、蔗糖都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有四位学生设计了下列四个方案确证溶液中含SO42-，你认为合理的是（　　）
    ．
    A、方案甲：试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    足量盐酸
    沉淀不溶解
    B、方案乙：试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    足量硝酸
    沉淀不溶解
    C、方案丙：试液
    足量硝酸
    无沉淀
    Ba(NO3)2溶液
    白色沉淀
    D、方案丁：试液
    足量盐酸
    无沉淀
    Ba(NO3)2溶液
    白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有4个碳原子的饱和一元醇的所有醇类同分异构体中，能被氧化为醛的有（　　）
    A、1种B、2种C、3种D、4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系图，其中部分反应中的产物未列出．已知：A为红色固体，B为无色油状液体，是实验室常见的气体干燥剂，C是无色气体，F为黄绿色气体，G为白色沉淀．试回答下列问题：
    （1）G的化学式为
     

    （2）F的电子式为
     

    （3）写出H与稀硫酸反应生成D溶液的离子方程式
     

    （4）写出无色气体C与反应生成I的化学方程式，并用双线桥表示出电子转移的方向和数目：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题
    B、高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有危害
    C、PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
    D、棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O，故对环境不造成污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1A
    2DEGI
    3BCFH
    （1）最高价氧化物的水化物碱性最强的是
     
    ，酸性最强的是
     
    ，呈两性的是
     
    ；
    （2）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的
     
    ；
    （3）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是
     
    ．
    （4）A和E形成化合物的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2
    高温高压
    催化剂
    2NH3 下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
    A、增大压强，反应速率减小
    B、最终可生成0.2 mol NH3
    C、升髙温度，反应速率增大
    D、当v正（N2）：v正（H2）=1：3时，一定达化学平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：如图请回答下列问题：
    （1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为
     
    ，该配离子中所含的非金属元素的电负性由大到小的顺序是
     
    ；
    （2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为
     
    ，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是
     
    ．
    （3）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为
     
    ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有
     
    （填字母）；
    A．配位键   B．极性键C．离子键  D．非极性键  E．氢键   F．金属键．

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