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    （10分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4； 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22．4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
    （1）写出A和C组成的化合物的电子式________________________________；
    （2）B的离子结构示意图是               ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的化学式是             ；
    （3）写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________  ；
    （4）写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：
                                                                     。

    (1)       (2)      NH4Cl    
    (3)   
    （4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

    解析试题分析：根据题意知，A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2， A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子，则A为镁元素；而B的核电荷数比A大1，则B为铝元素；C原子的电子总数比B原子的电子总数多4，则C为氯元素。（1）A为镁元素，C为氯元素，二者形成的化合物氯化镁电子式为；（2）B的离子是铝离子，离子结构示意图是；与铝离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐是氯化铵，化学式为NH4Cl；（3）氯气和甲烷发生一元取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应化学方程式为 
    （4）A最高价氧化物的水化物为氢氧化镁，C最高价氧化物的水化物为高氯酸，二者反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O。
    考点：考查元素推断及相关物质的结构和性质。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是

    A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大
    B．元素X与元素Y可以形成两种共价化合物，且这两种化合物只有一种类型的共价键
    C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
    D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（   ）

    A．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32
    C．L电子层为奇数的所有元素都是非金属
    D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：
    （1）X元素的名称是________________。
    （2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。
    （3）写出F的电子式______________________________。
    （4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________，             ；
    B中含有的化学键是                    ；请举一例说明B的用途_____________。
    （5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：    
    （1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
    ②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是         （写化学式）。
    （2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）      。
    （3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式____________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		k
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		l
    		 
    （1）请写出d在元素周期表中的位置                               ；
    （2）请写出上述元素k的核外电子排布式                           ；
    （3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ，它是由            键形成的             化合物（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （10分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答下列有关问题：

    （1）在这些元素中，最活泼的金属元素是________；（填写元素符号，下同）最活泼的非金属元素是________；最不活泼的元素是________。
    （2）画出⑥原子的结构示意图________；⑩离子结构示意图________。
    （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________；（填写物质的化学式，下同）碱性最强的是________；呈两性的氢氧化物是________。
    （4）画出④和⑧形成的化合物的电子式                               。
    （5）用化学实验证明③比④活泼：_____                                       ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）下表是元素周期表短周期的一部分

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    		 
     
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
    （2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
    （3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
    （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
    （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
    （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (12分)：【化学——物质结构与性质】
    A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
    根据以上信息，回答下列问题：
    (1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是         ，电负性最大的是        ，   原子半径由小到大的顺序为            。  (填相关元素的元素符号)
    (2)A和D的氢化物中，沸点较高的是         (填相关物质的分子式)；其原因是        。
    (3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为      ，含阴离子的数目为          ，该离子化合物的化学式为              。

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