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(11分)下表是元素周期表短周期的一部分


 
 
 
 
 
 


 

 
 



 
 
 
 
(1)①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
(2)可作为半导体材料的是    (写元素符号)。
(3)表中元素⑥的原子结构示意图为    
(4)④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ,该化合物的电子式为    
(5)表中元素①、②、③、⑤、⑦中,原子半径由大到小的顺序是    (填数字序号)
(6)表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    

⑴3,ⅡA       ⑵Si        ⑶   ⑷离子键     
⑸⑤⑦②③①                           ⑹Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

解析试题分析:⑴在编号中第⑤号元素镁的金属性最强,其位置是第三周期第IIA族;
⑵在编号中第⑦号元素硅可作为半导体材料;
⑶元素⑥为铝,其原子序数为13,其原子结构示意图为
⑷元素④为氟元素,元素⑤为镁,二者形成的化合物为MgF2,其含有离子键,其电子式为
⑸根据元素①、②、③、⑤、⑦在周期表中位置关系确定其原子半径由大到小的顺序是⑤>⑦>②>③>①;
⑹元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物分别为HNO3、Al(OH)3,二者发生的化学反应为Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O,然后将其改写为离子方程式即可。
考点:考查元素周期表和元素周期律。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述中,正确的是

A.同周期元素中,ⅦA族元素的原子半径最大
B.ⅥA族元素的原子,其半径越大,越容易得到电子
C.室温时,0族元素的单质都是气体
D.元素周期表中,从ⅢB到ⅡB这10个纵行的元素都是副族元素

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,而B的核电荷数比A大1,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟足量的盐酸反应,在标准状况下可置换出22.4L的H2,这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答:
(1)写出A和C组成的化合物的电子式________________________________;
(2)B的离子结构示意图是               ,与B的离子具有相同电子数的分子中,有一种分子可与盐酸化合生成一种盐,该盐的化学式是             
(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________  
(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:
                                                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置:

   族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 


 
 
 
3




 



4
 
 
 
 
 
 

 
⑴上述①~⑩十种元素中(用元素符号填空):
构成有机物的主要元素是       ,构成岩石与许多矿物的基本元素是        
化学性质最不活泼的元素       ,气态氢化物的水溶液呈碱性的元素        
⑵上述①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中:
碱性最强的物质的电子式为        ,酸性最强的物质的化学式为       
⑶若以元素④和⑤的单质为电极,与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池,则④的单质在此原电池中作______极(填“正”或“负”)
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体,其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合,会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为                      。若此反应中氧化产物的质量为3.2g,则反应中转移的电子数为           (填数值)。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是     ,这两种元素中非金属性较弱的元素是     (填元素名称),能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是(用离子方程式表示)
                                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)上述十种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是          ,(填化学符号,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是            ,最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是            
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是            
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)氮元素可以形成多种化合物。
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式是   
(2)已知尿素的结构式为,则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是;
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
当肼燃烧放出519.35kJ热量时,形成的π键有mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下:
①A的原子,M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C,常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性④元素D,最高正价为+7价。请回答下列问题
(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是            
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)           
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是           
a.常温下A的单质和D的单质状态不同      b.A的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d.HD的酸性比HA酸性强
C的氢化物固态时属于           晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程  式是                                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是   ,非金属性最强的是   (填元素符号);
(2)B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是   (填化学式),原因是   
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为     ,其中存在的化学键类 型为   
(4)D与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(9分)4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性。回答下列问题:

 
 
m
n
x
y
 
 
(1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是______,碱性最强的是______.(填化学式)
(3)气体分子(mn)2的电子式为_______,(mn)2称为拟卤素,性质与卤素类似,其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

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