Question

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑩
4							⑨

⑴上述①～⑩十种元素中（用元素符号填空）：
构成有机物的主要元素是　　　　　　　，构成岩石与许多矿物的基本元素是　　　　　　　　，
化学性质最不活泼的元素　　　　　　　，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素　　　　　　　　。
⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：
碱性最强的物质的电子式为　　　　　　　　，酸性最强的物质的化学式为　　　　　　　。
⑶若以元素④和⑤的单质为电极，与元素③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成原电池，则④的单质在此原电池中作______极（填“正”或“负”）
⑷元素⑦的某氧化物为有刺激性气味的无色气体，其氢化物为有臭鸡蛋气味的无色气体。若这两种气体混合，会生成一种淡黄色粉末。此反应化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。若此反应中氧化产物的质量为3．2g，则反应中转移的电子数为　　　　　　　　　　　（填数值）。
⑸元素⑧和元素⑨两者核电荷数之差是　　　　　，这两种元素中非金属性较弱的元素是　　　　　（填元素名称），能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实是（用离子方程式表示）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Answer 1

．⑴C，Si，Ar，N    ⑵    HClO₄       ⑶正
⑷2H₂S+SO₂＝3S+H₂O    1．204×10²²         ⑸18    溴　　　Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

解析试题分析：⑴上述①～⑩十种元素中，构成有机物的主要元素是C元素；构成岩石与许多矿物的基本元素是Si元素；化学性质最不活泼的元素是Ar元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N元素；⑵上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质是NaOH，它的电子式为；酸性最强的物质高氯酸的化学式为HClO₄；⑶若以元素Mg和Al的单质为电极，与元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH的水溶液组成原电池，则由于Al能够与NaOH溶液发生反应，而Mg不能发生反应，所以④的单质在此原电池中作正极；⑷根据题意可得相应反应的化学方程式是2H₂S+SO₂＝3S+H₂O；若此反应中氧化产物的质量为3．2g，即产生0．1mol的氧化产物S，则反应中转移的电子为0．2mol,电子数为1．204×10²²。⑸元素⑧是17号元素Cl，元素⑨是35号元素Br，两者核电荷数之差是18；由于原子半径Br>Cl，元素的原子半径越小，元素的非金属性就越强。因此这两种元素中非金属性较弱的元素是溴元素，其元素符号是Br。能说明这两种元素的非金属性强弱的实验事实用离子方程式表示是　Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂。
考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律及应用的知识。