Question

(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

A

E

G

B

C

D

F

H

（1）F元素处于周期表中      周期      族。   
以下请用元素符号或化学式填空：
（2）原子半径最大的是      ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是         。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的是        ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           。
（4）C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

Answer 1

（1）第三（或3） 第ⅥA     （2）Na   HF ；（3）Al₂O₃ ；NaOH ；HClO₄；
（4）离子 

解析试题分析：根据题意可知：A是H；B的Na；C是Mg；D的Al；E的N；F是S；G是F；H是Cl。（1）F元素处于周期表中第三周期第ⅥA 。（2）由于同一周期的元素随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，同一主族的元素，随着原子核外电子层数的增多，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的是Na；元素的非金属性越强，元素形成的氢的化合物稳定性就越强，所以在E、F、G、H元素中非金属性最强的是F，所以F形成的化合物HF最稳定。（3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al₂O₃ ；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，元素的金属性最强的是Na；所以元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，除F、O不能形成含氧酸外，非金属元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄；（4）C与H形成的化合物MgS中含有离子键；其形成过程用电子式表示是：。
考点：考查元素的推断、元素的原子、形成的化合物的性质及物质的电子式表示的知识。