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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。


周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4

 
 
 
 
 

 
请回答:(1)形成化合物种类最多的元素是          (填元素符号)。
(2)在①、②、③三种元素的氧化物对应的水化物中,碱性最强的是         (填化学式)。 
(3)①、②、③三种元素按离子半径由大到小的顺序依次为               (填离子符号)。
(4)⑥元素形成的具有强氧化性的氢化物结构式是              , 该元素另一种氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为                     

(1)碳 (2) KOH    (3)K+  Na+   Mg2+ (4)H-O-H     2K+2H2O="=" 2KOH+H2

解析试题分析:1为钠,2为钾,3为镁,4为铝,5为碳,6为氧,7为氯,8为溴,9为氩  电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,原子半径随原子序数的增大而减小。半径越小,其对应的氧化性,酸性,非金属性,稳定性就越强,半径越大,其对应的还原性,碱性,金属性就越强。
考点:考查元素周期表及周期律的相关知识点

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铋(Bi)在医药方面有重要应用。 下列关于的说法正确的是

A.都含有83个中子
B.互为同位素
C.的核外电子数不同
D.分别含有126和127个质子

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:

 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 

 

 
3
 



 



4

 
 
 
 
 

 
(1)⑤和⑧的元素符号是             
(2)表中最活泼的金属是      ,非金属性最强的元素是     。(填元素符号)
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是       ,分别写出该元素形成的单质与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:                   
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:                

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素,原子序数依次增大,A是相对原子质量最小的元素;D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;C和E同主族,C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍;B和C为同周期元素,B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)B的氢化物的水溶液呈碱性,用离子方程式表示原因:______________。
(3)A2C2可以制备C2,该反应的化学方程式是______________。
(4)A、B、C 三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。
(5)E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应,该反应的化学方程式是______________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置,请回答下列问题:

A
 
 
 
 
 
 
 
E
 
G
 
B
C
D
 
 
F
H
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)F元素处于周期表中      周期      族。   
以下请用元素符号或化学式填空:
(2)原子半径最大的是      , A分别与E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的化合物是         
(3)最高价氧化物是两性氧化物的是        ,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ,最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           
(4)C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键;用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(14分)(1) 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中,产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ,t2~t3速率变化的主要原因是                              

(2)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,乙原子中K层与M层电子数相等;甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1;丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍;丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答:
①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ;②乙元素在周期表中的位置为               ;③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ;④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。(填化学式)
(3)某元素R,它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ,则其气态氢化物的化学式是       

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(11分)A、B、C、D四种短周期元素。原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体甲;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
(1)写出下列元素的名称:A_______,B      ,C_______,D       
(2)D的质子数和中子数相等,D的原子组成符号为         ,它的最高价为___________价。
(3)用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程:                                       
写出C2B2的电子式                        
(4)氢元素与B、D 均可以形成原子个数比为2:1的化合物,H2B的熔沸点高于H2D的原因是
                                   
(5)写出甲和A的最高价氧化物反应的化学方式:                                  

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
卤族元素的单质和化合物很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)卤族元素位于元素周期表的_________区;溴的价电子排布式为____________________。
(2)在一定浓度的溶液中,氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
(3)请根据下表提供的第一电离能数据判断,最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。

 




第一电离能
(kJ/mol)
1681
1251
1140
1008
(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的结构分别如图I、II所示:

请比较二者酸性强弱:HIO3_____ H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。
(5)已知ClO2 为角型,中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2 中心氯原子的杂化轨道类型为___________,写出一个ClO2 的等电子体__________。
(6)下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

A.碘分子的排列有2种不同的取向,2种取向不同的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
B.用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C.碘晶体为无限延伸的空间结构,是原子晶体
D.碘晶体中存在的相互作用有非极性键和范德华力
(7)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3,NA为阿伏加德罗常数,棱上相邻的两个Ca2的核间距为a cm,则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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