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    （7分）氮元素可以形成多种化合物。
    （1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
    （2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
    （3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
    ①NH3分子的空间构型是；
    ②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
    N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
    当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

    （1）（2分）（2）sp2（1分）sp3（1分）
    （3）①三角锥形（1分）②3（2分）

    解析试题分析：（1）氮元素的核外电子数是7个，则根据核外电子排布规律可知基态氮原子的价电子轨道表示式是。
    （2）根据尿素的结构简式可知，分子中氮元素全部形成单键，因此是sp3杂化；碳元素形成2个单键，1个双键，因此是sp2杂化。
    （3）①氨气分子中氮原子的价层电子对数＝4，其中有一对孤对电子，所以氨气是三角锥形。
    ②当肼燃烧放出519．35kJ热量时，根据热化学方程式可知生成氮气的物质的量是 ×3＝1．5mol。氮气分子中含有2个π键，则π键的物质的量是3mol。
    考点：考查核外电子排布、杂化轨道、反应热以及共价键计算等

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（    ）

    A．光气（COCl2）B．六氟化硫（SF6）
    C．三氟化硼（BF3）D．五氯化磷（PCl5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）下表为元素周期表的一部分，a、b、c……为部分元素。回答下列问题：

    a
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		f
    		 
    		h
    		i
    		 
     
    		b
    		 
    		e
    		 
    		 
    		 
    		j
    		 
    c
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		d
    		 
    		 
    		 
    		 
    		g
    		 
    		 
    		k
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		l
    		 
    （1）请写出d在元素周期表中的位置                               ；
    （2）请写出上述元素k的核外电子排布式                           ；
    （3）b、e、j三种元素的电负性由大到小的顺序          （写元素符号）；此三种元素的第一电离能由大到小的顺序                 （写元素符号）；
    （4）g、e两种元素的最高价氧化物对应的水合物的化学性质相似，请写出e元素最高价氧化物对应的水化物与a、c、h三种元素形成的化合物反应的离子方程式                            ；
    （5）j、k、l三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素单质的性质。请写出k、l的互化物的电子式                   ，它是由            键形成的             化合物（填“离子”或“共价”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (14分)下面是元素周期表的一部分。据A至H在周期表中位置，请回答下列问题：

    A
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		G
    		 
    B
    		C
    		D
    		 
    		 
    		F
    		H
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）F元素处于周期表中      周期      族。   
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是      ， A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是         。
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是        ，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是           ，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是           。
    （4）C与H形成的化合物中含有          (填“共价”或“离子”)键；用电子式表示C、H形成化合物的过程                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （11分）下表是元素周期表短周期的一部分

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		 
    		④
    		 
     
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
    （1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第    周期    族。
    （2）可作为半导体材料的是    （写元素符号）。
    （3）表中元素⑥的原子结构示意图为    。
    （4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为    ，该化合物的电子式为    。
    （5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是    （填数字序号）
    （6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）（1） 把除去氧化膜的铁丝投入到盛有稀硫酸的试管中，产生氢气 的速率变化情况如图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是             ，t2~t3速率变化的主要原因是                              。

    （2）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核 外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：
    ①甲的单质与水反应的离子方程式为                          ；②乙元素在周期表中的位置为               ；③丙元素的最高价氧化物的电子式为                ；④甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是         。（填化学式）
    （3）某元素R，它的最高价含氧酸的阴离子是RO4ˉ，则其气态氢化物的化学式是       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置             ，M的空间构型是            。
    （2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为              ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                                       。
    （3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式                 。
    （4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是          （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用         杂化。其键角比N中的键角大，原因为                                                           。
    （5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
                                        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
    (1)写出下列元素的名称：B______  C_____  E_______
    (2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
    (3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （本题共12分）
    合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
    Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
    完成下列填空：
    （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
    a.减压   b.增加NH3的浓度   c.升温   d.及时移走产物
    （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。
    _________________________________________
    （3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
    __________________________________________
    （4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_________________________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
    （5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是__________。

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