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    元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具。请参照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列问题：  

    ①
    		 
    		 
     
    		 
    		 
    		 
    		②
    		③
    		④
    		 
    		 
    ⑤
    		 
    		⑥
    		⑦
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）元素⑦在元素周期表的位置为______________，
    （2）由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，共形成4对共用电子对，X的结构式为             。
    （3）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中进行的的离子反应方程式__________________________________。
    （4）由表中两种元素的原子按1:1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物中的化学键类型为_____________________。
    （5）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。请回答：

    ①E的电子式为             。
    ②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为               g。


    解析试题分析：①、②、③、④、⑤、⑥、⑦元素分别为氢、碳、氮、氧、钠、铝、硅。
    ⑦为硅元素，故在元素周期表中的位置为由原子个数比为1：1：1的①、②、③ 三种元素组成共价化合物X，故X为HCN，铝的最高价氧化物为氧化铝，钠的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化钠，氧化铝属于两性氧化物故氧化铝可以与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。可用作供氧剂的是过氧化钠，故含有的化学键为离子键和共价键。A、B、D的焰色反应均呈黄色说明肯定含有钠元素，据题意可知A为氢氧化钠，B为碳酸氢钠，D为碳酸钠。该混合物受热之后剩余的固体为 碳酸钠，据钠元素个数守恒可知碳酸钠物质的量为0.5乘以0.1再除以2等于0.025摩尔。所以固体的质量为2.65克
    考点：考查元素周期表，化学键以及混合物计算的相关知识点。

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