（7分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是 （填化学式），原因是 。
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类 型为 ；
（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为 。
（7分）（1）Na；Cl；
（2）NH3、NH3分子间存在氢键
（3）NH4Cl；离子键、共价键；
（4）
解析试题分析：A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，判断A是H元素，B是N元素；则D是P元素，C是Na元素；C和E形成的化合物的水溶液呈中性，则E是Cl元素。
（1）根据以上分析，结合元素周期律判断，五种元素中，原子半径最大的是Na；非金属性最强的是Cl；
（2）B、D所形成的最简单的氢化物分别是NH3、PH3，其中沸点较高的是NH3，因为NH3分子间存在氢键，分子间作用力增大，沸点升高；
（3）A和E形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反应的产物是NH4Cl；存在的化学键是离子键、共价键；
（4）D与E形成的化合物有PCl3、PCl5，所有原子均能满足8电子稳定结构的是PCl3，电子式为。
考点：考查元素推断，元素周期律的应用，物质的沸点的比较，电子式的书写，化学键的判断
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（12分） X、Y、Z三种短周期元素，两两之间能组成5种化合物A、B、C、D、E；X、Y、Z三种元素可组成化合物F。已知：化合物A、B、C中原子个数比都为1︰1；B为淡黄色固体，C、E常温下均为无色液体；A是化学式为XZ的离子化合物，A与E反应生成F和一种气体；D是化学式为X2Y的离子化合物，D的阴、阳离子具有相同的电子层结构且与E分子所含电子数相等。 请回答下列问题：
（1）X元素的名称是________________。
（2）X、Y、Z的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）____________________。
（3）写出F的电子式______________________________。
（4）已知X单质、A、B、D固体，分别与E反应都生成同一种物质，其中X单质、A、B分别与E的反应均是氧化还原反应。请写出X单质、B分别与E反应的化学方程式___________， ；
B中含有的化学键是 ；请举一例说明B的用途_____________。
（5）请写出由化合物C制取Y的单质反应的化学方程式_______________________________。
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（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | | ④ | |
| | ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | | |
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（15分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。
（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式 。
（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。
（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式）。N结合H+所形成的微粒中心原子采用 杂化。其键角比N中的键角大，原因为 。
（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是
（用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①～⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
（1）已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为 (至少写两种)。
（2）由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为 (填序号)。
a． MnO2 b． FeCl3 c、Na2SO3 d、KMnO4
（3）下图中A～F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:
Ⅰ．若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为 。
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是 。
Ⅱ．若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是 (填字母)。
a．能与水发生化合反应 b．既有氧化性,又有还原性
c．既含离子键,又含非极性共价键 d．是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
（8分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素。已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：l，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2型化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的名称：B______ C_____ E_______
(2)F在元素周朔表的位置是_________，与F同周期且未成对电子数最多的元素为______（填写元素符号），该元素基态原子的核外电子电子排布式为__________；
(3)B与D组成的化合物可以与水反应，写出它与水反应的化学方程式______________。
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(12分)：【化学——物质结构与性质】
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其它元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物的水化物均能互相反应生成盐和水，D的原子半径是同周期原子中最小的。
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述A、B、C、D四种元素中第一电离能最小的是 ，电负性最大的是 ， 原子半径由小到大的顺序为 。 (填相关元素的元素符号)
(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是 (填相关物质的分子式)；其原因是 。
(3)A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：则每个晶胞中含阳离子的数目为 ，含阴离子的数目为 ，该离子化合物的化学式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
(12分)
（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式 。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C60)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1 mol C60分子中σ键的数目为 。科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C60分子的个数比为 。
图1 
图2
（3）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似。
①GaAs晶体中，每个As与 个Ga相连。
②第一电离能：As Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（4）Na3AsO4可作杀虫剂。AsO43-的空间构型为 ，与其互为等电子体的一种分子为 。
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
已知A、B、C、D、E是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大，且A、B、C、D为主族元素。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。B和C同主族，D和E同周期；元素E是周期表中的第7列元素，D的最外层电子数与最内层电子数相同，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构(其中B原子在晶胞内部)如图。
请回答下列问题：
（1）C-的电子排布式为______________；E元素原子的价电子排布式为________。
（2）元素B与氮元素可以形成化合物NB3，其中N—B键的化学键类型为________，根据价层电子对互斥理论可以判断NB3的空间构型为________，NB3分子中N原子的杂化方式为________杂化。
（3）A、B形成的化合物AB的相对分子质量比A、C形成的化合物AC的相对分子质量小，但AB的沸点比AC高，其原因是 。
（4）从晶胞图可以得出：D与B形成的离子化合物的化学式为 。
（5）含有D元素的化合物焰色反应为______色，焰色反应的原理是 。
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