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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)已知由①、③、④三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为       (至少写两种)。
(2)由表中①、④两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为    (填序号)。
a. MnO2 b. FeCl3   c、Na2SO3    d、KMnO4
(3)下图中A~F是由部分上表中元素组成的单质或化合物,其中A、B、C为单质,转化关系如下:

Ⅰ.若B为黄色固体,A为原子半径最小的原子组成的单质。
①F的电子式为    
②实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等,则起始参加反应的A和C的物质的量之比是    
Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍。
①下列关于D的说法正确的是     (填字母)。
a.能与水发生化合反应          b.既有氧化性,又有还原性
c.既含离子键,又含非极性共价键 d.是一种碱性氧化物
②用惰性电极将F的饱和溶液进行电解,则阳极反应式是           

(1)HNO3、NH4NO3(合理即可)
(2)ab (3)Ⅰ.①②2∶1 Ⅱ.①bc ②4OH--4e-2H2O+O2

解析试题分析:根据元素在周期表中的相对位置可知,①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为Al,⑦为Si,⑧为S,⑨为Cl。(1)由H、N、O三种元素组成的某种常见化合物的水溶液呈酸性,则符合该条件的化合物的化学式可能为HNO3、NH4NO3。(2)由H、O两种元素按原子个数比为1∶1构成的化合物H2O2的稀溶液易被催化分解,通常使用的催化剂为MnO2或FeCl3,选ab。(3)Ⅰ.若B为黄色固体, A为原子半径最小的原子组成的单质,结合题给转化关系知,A为氢气,B为S, C为氧气,D为硫化氢,E为二氧化硫, F为水。①F为水,电子式为;②发生的反应H2+SH2S,S+O2SO2,SO2+2H2S=3S+2H2O,由反应方程式知,参加反应的硫和最后生成的硫质量相等,则起始参加反应的氢气和氧气的物质的量之比是2∶1;Ⅱ.若D为淡黄色固体,焰色反应为黄色,则D为过氧化钠;组成C的元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍,则C为碳;结合转化关系可知,A为Na、B为氧气、E为二氧化碳、F为碳酸钠,①a.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气,不属于化合反应,错误;b.过氧化钠中氧元素为-1价,处于中间价态,过氧化钠既有氧化性,又有还原性,正确;c.过氧化钠属于离子化合物,过氧根离子中氧原子之间形成非极性键,既含离子键,又含非极性共价键,正确;d.过氧化钠不是碱性氧化物,错误;选bc;②用惰性电极将碳酸钠的饱和溶液进行电解,实质为电解水,阳极氢氧根离子放电,电极反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑。
考点:考查元素周期表的结构,相关元素单质及其化合物的性质。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素,分布在三个不同的短周期,其中B与C为同一周期的相邻元素,A与D为同一主族。C的单质是燃料电池的一种原料,D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是(    )
A.原子半径:D>C>B>A
B.B的氢化物沸点比C的氢化物的沸点高
C.A与D可形成化合物DA,1mol该物质可与水反应转移的电子数为NA
D.由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(10分)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:

(1)上述十种元素中,最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是          ,(填化学符号,下同),最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是            ,最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是            
(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是            
(3)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。
(6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下:
①A的原子,M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构,且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C,常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性④元素D,最高正价为+7价。请回答下列问题
(1)B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是            
(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子,写出该微粒的电子式(用元素符号表示)           
(3)元素A与元素D相比,非金属性较强的是            (用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是           
a.常温下A的单质和D的单质状态不同      b.A的氢化物比D的氢化物稳定
c.一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
d.HD的酸性比HA酸性强
C的氢化物固态时属于           晶体,该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程  式是                                                           

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ. A、B、C、D、E、F、G七种元素,试按下列所给条件推断,
①A、B、C是同一周期的金属元素,原子核外有三个电子层,A的原子半径在所属周期中最大,且原子半径A>B>C;
②D、E是非金属元素,它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE,室温时,D的单质是液体,E的单质是固体
③F在常温下是气体,性质稳定,是除氢气外最轻的气体
④G是除氢外原子半径最小的元素
(1)A 的名称是       ,B位于周期表中第   周期第   族。
(2)C的原子结构示意图是                   
A元素与D元素形成化合物的电子式是                      
(3)F的元素符号是             
(4)在上述七种元素中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是                ,酸性最强的化学式是           ,气态氢化物最稳定的化学式是              
(5)将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中,反应的化学方程式是
                                                                            
Ⅱ、(1)下表中的实线表示元素周期表部分边界,请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
(2)把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。
① 最高价氧化物的水化物碱性最强(放射性元素除外)
② 气态氢化物最稳定的非金属元素

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(7分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是   ,非金属性最强的是   (填元素符号);
(2)B、D所形成的最简单的氢化物中沸点较高的是   (填化学式),原因是   
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为     ,其中存在的化学键类 型为   
(4)D与E形成的化合物中,所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(6分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为              。
(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是          (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式                            。
(3)①、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是            (填化学式)。
(4)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是              。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素,元素A原子最外层电子数比内层多3个,元素B基态原子核外有2个未成对电子,元素C的最高价和最低价代数和等于0,元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB2离子的空间构型为     
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高,但比B、C形成的化合物熔点低,其原因是     
⑶在A的氢化物(A2H4)分子中,A原子轨道的杂化类型是     
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上,其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为     
⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
①离子D3+的外围电子排布式为     
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

【化学—--选修3:物质结构与性质】(15分)
金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用:
(1)Cu2的外围电子排布图可表示为                                      ;
(2)Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态;
(3)在铜锰氧化物的催化下,空气中CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O
① N3-和CO2是等电子体,则N3-的结构式为                                
② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  
(4)向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2的结构可用示意图表示为                             
(5) 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm(提示:3.613=47.05),又知铜的密度为9.00g·cm-3,则铜晶胞的质量是
                      g(保留两位小数);阿伏加德罗常数为                             (列式计算,保留两位小数)。

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