Question

A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
⑴判断离子AB₂^－离子的空间构型为     。
⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
⑶在A的氢化物（A₂H₄）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

该化合物的化学式为     。
⑸向D的氯化物DCl₃溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH₃)₃(H₂O)Cl₂]Cl。
①离子D³⁺的外围电子排布式为     。
②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

Answer 1

⑴V形    ⑵两种化合物均为原子晶体，Si—O键键能大于Si—N键
⑶sp³      ⑷CrO₂   ⑸①3d³    ②6N_A（每空2分，共12分）

解析试题分析：根据信息确定A为氮元素、B为氧元素、C为硅元素、D为铬元素。
⑴NO₂^-中心原子形成2个σ键，孤对电子对数＝，故其空间构型为V型或角型。
⑵N、O分别与Si形成的化合物均为原子晶体，由于Si—O键键能大于Si—N键，故O、Si形成的化合物熔点较高。
⑶在N₂H₄中，每个氮原子除了形成3个σ键外还有1个孤对电子，故N原子轨道的杂化类型为sp³。
⑷在该晶胞中含有Cr原子数：个，含有O原子数：个，则该化合物的化学式为CrO₂。
⑸①Cr的基态电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，则Cr³⁺的外围电子排布式为3d³。
②该配合物分子中所含配位键数目为3+1+2＝6个，则1 mol该配合物中含配位键的数目为6N_A。
考点：考查物质结构与性质（微粒的空间构型、晶体熔沸点比较、中心原子的杂化类型、晶胞化学式的计算、外围电子排布式的书写、配位键等）。