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    （8分）下列物质中互为同分异构体的有        ，互为同素异形体的有        ，属于同位素的有       ，属于同一种物质的有      。(填序号)
    ①液氯     ②        ③白磷        ④18O   ⑤
    ⑥红磷    ⑦16O                  ⑧氯气

    ②⑤、③⑥、④⑦、①⑧ 

    解析试题分析：②⑤的分子式相同，结构不同，是同分异构体；③白磷与⑥红磷是由同种元素形成的不同性质的单质，是同素异形体；④⑦质子数相同，而中子数不同没事同位素；①液氯与⑧氯气是同一物质的两种不同的状态。
    考点：考查同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的概念的辨析及应用的知识。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (6分)现有1—20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
    ①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题
    （1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是            。
    （2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示）           。
    （3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是            （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           。
    a．常温下A的单质和D的单质状态不同      b．A的氢化物比D的氢化物稳定
    c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置换出A单质
    d．HD的酸性比HA酸性强
    C的氢化物固态时属于           晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程  式是                                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。
    ⑴判断离子AB2－离子的空间构型为     。
    ⑵元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是     。
    ⑶在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是     。
    ⑷元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如图所示。

    该化合物的化学式为     。
    ⑸向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。
    ①离子D3+的外围电子排布式为     。
    ②1 mol该配合物中含配位键的数目为     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

     
    		 
    		m
    		n
    x
    		y
    		 
    		 
    （1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
    （2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
    （3）气体分子(mn)2的电子式为_______，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是               。
    a．原子序数和离子半径均减小              b．金属性减弱，非金属性增强
    c．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d．单质的熔点降低
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为           ，氧化性最弱的简单阳离子是   。
    （3）已知：

    化合物
    		MgO
    		Al2O3
    		MgCl2
    		AlCl3
    类型
    		离子化合物
    		离子化合物
    		离子化合物
    		共价化合物
    熔点/℃
    		2800
    		2050
    		714
    		191
     
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                           ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                                 。
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    写出SiCl4的电子式：            ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                                 。
    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是          。
    a． NH3        b． HI        c． SO2      d ． CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                                   。     

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某金属（A）在TK以下晶体的基本结构单元如左下图所示，T K以上转变为右下图所示结构的基本结构单元，在两种晶体中最邻近的A原子间距离相同
    　　　　
    （1）在T K以下的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为______个；在T K以上的纯A晶体中，与A原子等距离且最近的A原子数为___________；
    （2）纯A晶体在晶型转变前后，二者基本结构单元的边长之比为（TK以上与TK以下之比）___________。
    （3）左上图的的堆积方式为　　　　　　　　， TK以下经测定其结构和性质参数如下表所示

    金属
    		相对原子质量
    		分区
    		原子半径/pm
    		密度/g·㎝-3
    		原子化热/kJ·mol-1
    Na
    		22.99
    		s区
    		186
    		0.960
    		108.4
    A
    		60.20
    		d区
    		r
    		7.407
    		7735
    则r=　　　　　pm，试解释该晶体金属原子化热很高的原因　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （已知，7.407≈,1pm=10m）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    【化学—--选修3：物质结构与性质】（15分）
    金属铜与金属锰及其化合物在工业上有着广泛的应用：
    （1）Cu2＋的外围电子排布图可表示为                                      ；
    （2）Mn基态原子核外处在能量最高的能级上的电子共有             种不同的运动状态；
    （3）在铜锰氧化物的催化下，空气中CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O
    ① N3-和CO2是等电子体，则N3-的结构式为                                ；
    ② HCHO分子中C原子轨道的杂化类型为                                  ；
    （4）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为                             ；
    （5） 用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm(提示：3.613=47.05），又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的质量是
                          g（保留两位小数）；阿伏加德罗常数为                             (列式计算，保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （15分）X、Y、Z、W、R、T为前四周期元素且原子序数依次增大。T原子序数等于X、Y、R原子序数之和。Z为地壳中含量最多的元素。X、Z原子核外均有2个未成对电子。Z与R位于同一主族。X、Y、Z、W、R、T中只有两种金属元素，且存在下列反应： 2W+XZ2 X+2WZ
    回答下列问题：
    （1）X、Y、Z的第一电离能最大的是            （用元素符号表示）。
    （2）在元素R和元素Z形成的常见化合物中，属于非极性分子的是       （填化学式），该分子中中心原子以         杂化。
    （3）由X、T元素组成的单质中一定不存在          （填序号）。

    A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
    （4）基态T原子的核外电子排布式为                             。
    （5）T+能与NH3通过配位键结合为[T(NH3)n]+。该离子中T+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对。① [T(NH3)n]+中n=        。② [T(NH3)n]+中T+与n个氮原子构成的空间结构呈        型。
    （6）化合物WZ和NaCl的晶胞结构形似
    （氯化钠晶胞结构如右图所示）。
    ①在WZ中，阳离子和阴离子的配位数均为        。
    ②已知WZ的密度为a g/cm3，则WZ中距离最近的阳离子间的距离为                 pm（用含a的算式表示，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：
    （1）YW2的电子式                 ；Z的氢化物结构式为                 ；写出U元素在周期表中的位置              。
    （2）原子半径：U     V（填＞、＜或＝，下同）；气态氢化物的水溶液的酸性：U      V。
    （3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是                            。
    （4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX5，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于                (填“离子”或“共价”)化合物。
    （5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：                              。

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