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    实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体．某学生设计了提纯方案如图：

    如若该方案可行，请回答下列问题：
    （1）操作②能否改用硝酸钡溶液？
     
    （填“能”或“不能”），理由是
     

     
    ．
    （2）操作②发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）进行操作②后，判断SO42-已除尽的方法是：
     
    ．
    （4）操作③的目的是
     
    ；操作④的名称是
     
    ．
    （5）操作⑤的目的是
     
    ；要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯和除杂,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）除杂不能引入新的杂质；
    （2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀；
    （3）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
    （4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡；
    （5）盐酸和二氧化碳在加热煮沸的情况下可以挥发出来，不影响氯化钠的纯度．
    解答： 解：（1）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质，故答案为：不能；会使溶液中引入新的杂质离子NO3-；
    （2）钡离子能与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀：Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻在上层清液处，滴加一滴氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸根离子已经除尽，故答案为：浊液静置后取少量上层清液（或把浊液过滤，取少量滤液）滴加适量BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则溶液中的SO42-已经除尽；
    （4）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡，过滤除掉碳酸钡，故答案为：除去溶液中过量的Ba2+；过滤；
    （5）加热煮沸溶液的目的是除去滤液中溶解的CO2和多余的盐酸，蒸发浓缩结晶可得到氯化钠晶体，故答案为：除去过量的HCl和溶解在溶液中的CO2；蒸发浓缩结晶．
    点评：本题考查了物质除杂的实验方法，难度不大，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎实的基础知识和缜密的思维．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）：
    （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
     

    （2）配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转移入容量瓶并定容
     

    （3）配制氢氧化钠溶液时，未洗涤小烧杯和玻璃棒
     

    （4）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水
     

    （5）配制氢氧化钠溶液时，定容时俯视刻度线
     

    （6）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
    （1）海水淡化的方法主要有
     
    、
     
    ；
    （2）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是
     
    （填物质名称），其净水作用的原理是
     
    （用离子方程式表示）；
    （3）水的净化与软化的区别是
     
    ；
    （4）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3 mol/L，c（Mg2+）=6×10-4 mol/L，则此水的硬度为
     
    ；
    （5）若（4）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4 mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2
     
     g，后加入Na2CO3
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1996年，范克（Fwnk．J．E）等人提出用H2O和H2SO4为原料进行热化学循环制氢法：
    2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）═H2SO4（aq）+2HI（g）
    H2SO4（aq）═H2O（l）+SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）
    2HI（g）═H2（g）+I2（g）
    从理论上讲，该循环中，1mol原料H2O能制得氢气（　　）
    A、0.25mol
    B、0.5mol
    C、1mol
    D、2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份．一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0g；另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96L NO（假定无其它气体生成）．则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）
    A、3.2 mol/L
    B、4.4mol/L
    C、5.2mol/L
    D、6.0 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（　　）
    A、c（CH3COO-）=c（Na+）时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和
    B、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，不一定是醋酸过量
    C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）时，一定是氢氧化钠过量
    D、c（CH3COO-）=c（Na+）时，该溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是配制100mL2mol?L-1的NaOH的溶液过程示意图

    （1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为
     
    ．
    （2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为
     
    g．
    （3）第（6）步操作后，发现液面下降，这时
     
    （填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线．
    （4）实验时，如果没有第（4）步操作，所得溶液的物质的量浓度将
     
    （填“偏高”或“偏低”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、Ba2+、NO3-
    B、Ca2+、Al3+、Br-
    C、Na+、ClO-、SO42-
    D、Mg2+、Cl-、NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略．）

    （1）A的化学式为
     
    ，K的化学式为
     
    ，D的电子式为
     
    ；
    （2）反应①中的C、D均过量，该反应的总化学方程式是
     
    ；
    （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H的质量之比为
     
    ；
    （4）反应④的离子方程式为
     
    ．
    （5）将A的氧化物和Fe2O3的混合物a g，溶解在过量的200mL c（H+）=0.1mol?L-1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液刚好使沉淀质量最大时，用去NaOH 溶液100mL，则NaOH 溶液的浓度为
     
    ．

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