Question

如图是配制100mL2mol?L^-1的NaOH的溶液过程示意图

（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都涉及同一仪器，此仪器的名称为

 

．
（2）配制此溶液时，需称取NaOH固体的质量为

 

g．
（3）第（6）步操作后，发现液面下降，这时

 

（填“需要”或“不需要”）再加水至刻度线．
（4）实验时，如果没有第（4）步操作，所得溶液的物质的量浓度将

 

（填“偏高”或“偏低”）．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：

分析：（1）配制一定物质的量的浓度溶液，必须在一定规格的容量瓶进行配制；
（2）根据n=cV计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量；
（3）由于摇匀后，在容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面低于刻度线属于正常现象；
（4）根据c=

n

V

可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．

解答： 解：（1）第（3）（4）（5）（6）步实验都使用到容量瓶，故答案为：容量瓶； 
（2）配制100mL2mol?L^-1的NaOH的溶液，需要氢氧化钠的质量为：2mol?L^-1×0.1L×40g/mol=8.0g，
故答案为：8.0；
（3）摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以会出现液面低于刻度线的现象，不需要再加水至刻度线，否则会导致配制的溶液体积偏大，浓度偏低，
故答案为：不需要；
（4）若不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=

n

V

可得，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏低．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力；该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法．