Question

常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液与pH=12的NaOH溶液混合后，混合液的pH=7，下列判断正确的是（　　）

• A、溶液中：c（R^2-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B、溶液中：c（HR^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、溶液中：2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺）
• D、溶液中：c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，pH=2的二元弱酸H₂R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，混合溶液呈中性，说明溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒和物料守恒分析解答．

解答： 解：A．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），则（Na⁺）＞c（R^2-），故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）＜c（Na⁺）+c（H⁺），故B错误；
C．混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒知，（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），所以2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C正确；
D．溶液中存在电荷守恒（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2（R^2-）+c（HR^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒结合溶液的酸碱性来分析解答即可，难度中等．